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    13．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.5mol/L的Ba（0H）2溶液中0H一的数目为NA
    B．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    C．1.6gNH2-离子所含质子数为NA
    D．92g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、1 mol FeI2中含1mol亚铁离子和2mol碘离子；
    C、求出NH2-离子的物质的量，然后根据1molNH2-离子中含9mol质子来分析；
    D、NO2和N204的最简式均为NO2．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的物质的量无法计算，故A错误；
    B、1 mol FeI2中含1mol亚铁离子和2mol碘离子，均能被氯气氧化为铁离子和碘单质，故1mol1 mol FeI2失去3mol电子，即3NA个，故B错误；
    C、1.6gNH2-离子的物质的量为0.1mol，而1molNH2-离子中含9mol质子，故0.1molNH2-中含0.9mol质子即0.9NA个，故C错误；
    D、NO2和N204的最简式均为NO2，故92gNO2和N204中含有的NO2的物质的量为n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，故含6mol原子即6NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
    （1）若A是黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等．
    （2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出单质A与强碱反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．将4.6g钠和4.8g镁分别投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中，反应后溶液质量分别为m g和n g，则不可能的关系为（　　）
    A．m=nB．m＞nC．m＜nD．m≤n

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（　　）
    A．正极的电极反应式可能是O2+4e-═2O2-
    B．负极的电极反应式可能是O2+4e-+2H2O═4OH-
    C．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-
    D．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，G为第四周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族．A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为常见的溶剂．E是地壳中含量最多的金属元素．F元素为同周期电负性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁．G为第四周期未成对电子数最多的元素．请回答下列问题：
    （1）写出G基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．
    （2）B和C比较，第一电离能较大的元素是N（填元素符号），其原因为O原子核外价电子排布式2s22p4，而N原子核外价电子排布式2s22p3，2p亚层属于半充满的稳定结构，难失去一个电子，因此第一电离能较大．
    （3）A与B形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是NH3和H2O之间含有氢键．
    （4）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是H2O2（填分子式），它的中心原子的杂化方式是sp3．
    （5）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如图所示．
    ①丙和丁比较，熔点较低的化合物是Al2Cl6（填化学式），其原因为Al2Cl6为分子晶体，NaCl属于离子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高．
    ②则丁含有的作用力有BDE（填序号）．
    A．离子键    B．共价键    C．金属键    D．配位键    E．范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．25mL 0.3mol•L-1的FeBr2溶液中通入224mL标准状况下的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    C．100mL 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入20mL 3.5mol•L-1的NaOH溶液：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
    D．过量铁粉和稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3 的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
    （1）若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色．该离子的离子符号是[Fe（SCN）]2+．
    （2）若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，3.2 g O2所含氧原子的数目为0.2 NA
    B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA
    C．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1：2
    D．1L 1mol/L饱和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子个数为NA个

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