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    3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，3.2 g O2所含氧原子的数目为0.2 NA
    B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA
    C．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1：2
    D．1L 1mol/L饱和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子个数为NA个

    分析 A、氧气由氧原子构成；
    B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
    C、标况下水为液体；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

    解答 解：A、氧气由氧原子构成，故3.2g氧气中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，个数为0.2NA个，故A正确；
    B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故当含NA个阴离子的Na2O2的物质的量为1mol，与水反应时转移1mol电子即NA个，故B错误；
    C、标况下水为液体，而二氧化碳为气体，故等体积的水和二氧化碳的物质的量不同，故C错误；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的氢氧化铁胶粒的个数小于NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    13．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.5mol/L的Ba（0H）2溶液中0H一的数目为NA
    B．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    C．1.6gNH2-离子所含质子数为NA
    D．92g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6NA

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    14．溶解、过滤、蒸发操作中，都用到的仪器是（　　）
    A．滤纸B．烧杯C．酒精灯D．玻璃棒

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    11．实验室中现用Fe与盐酸反应制取2.24L H2（标准状况下）．
    （1）消耗Fe的物质的量为多少？
    （2）如果选用所贴标签为2.0mol•L-1的盐酸，至少需该盐酸多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．能源在国民经济中具有特别重要的战略地位．有人说能源相当于城市的血液，它驱动着城市的运转．

    （1）①丙烷（C3H8）常用作运动会火炬的燃料，右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图1（图中括号内“+”或“-”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
    ②二甲醚（CH3OCH3）作为一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．
    ③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据否；该反应是焓增，熵减的反应，根据△H-T•△S＞0，任何温度下均不能自发进行．
    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
    ①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图2中，能正确表示总反应过程中能量变化的是d（填字母）．
    ②已知：H2O（g）=H2O （l）△H1=-Q1kJ/mol
    C2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=-Q2kJ/mol
    C2H5OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
    若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为0.5（Q3-Q2+3Q1）．

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    15．巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH，现有①HCl  ②溴水  ③纯碱溶液 ④酸性KMnO4溶液  ⑤乙醇，在一定条件下能与巴豆酸发生反应的物质有（　　）
    A．②④⑤B．①③⑤C．①②③D．全部

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    12．在标准状况下，2molCO2的体积为44.8 L，其中氧原子的质量为64g．

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    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．500mL 0.2 mol/L 饱和FeCl3溶液完全转化可制得0.1NA个 Fe（OH）3胶粒
    B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    C．常温常压下，71g氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2 NA
    D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

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