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    17．下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置，下列说法中正确的是（　　）
    A．两个装置中石墨I和石墨II作负极
    B．碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被还原
    C．①中MnO2的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-═Mn2++4OH?
    D．反应①、②中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比为1：5

    分析 A、装置①中碘离子失去电子，石墨I为负极；装置②中碘酸钠得电子石墨II作正极；
    B、装置①中碘离子失去电子，被氧化；在装置②中碘酸钠得电子被还原；
    C、酸性介质中不可能生成氢氧根离子；
    D、装置①中碘离子失去电子，1mol碘化钠失去1mol电子；装置②中碘酸钠得电子，1mol碘酸钠得到5mol的电子．

    解答 解：A、装置①中碘离子失去电子，石墨I为负极；装置②中碘酸钠得电子石墨II作正极，所以两个装置中石墨I负极而石墨II作正极，故A错误；
    B、装置①中碘离子失去电子，被氧化；在装置②中碘酸钠得电子被还原，故B正确；
    C、酸性介质中不可能生成氢氧根离子，所以电极反应式为：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，故C错误；
    D、装置①中碘离子失去电子，1mol碘化钠失去1mol电子；装置②中碘酸钠得电子，1mol碘酸钠得到5mol的电子，所以反应①、②中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比为1：5，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查化学电源的工作原理，题目难度不大，注意电极反应方程式的书写和判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是（　　）（填序号）．
    A．微热B．加入适量氧化铜
    C．加入少量硫酸铜溶液D．加水
    E．加入少量氢氧化钡溶液   

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下：
    ①按图所示将实验装置连接好；
    ②在U形管内加入少量红墨水（或品红溶液），打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；
    ③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水，观察现象．
    试回答：
    （1）实验前必须进行的一步实验操作是检查装置的气密性．
    （2）实验中观察到的现象是U形管里的液体左边下降，右边上升．
    （3）实验中发生的化学反应方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2．
    （4）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系：1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa（OH）2的能量．
    （5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？否（填“能”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．光导纤维的主要成分是SiO2，对于它的分类中正确的是（　　）
    A．酸性氧化物B．电解质C．离子化合物D．有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）①如果人体缺少易患夜盲症的维生素是维生素A；
    ②具有解热镇痛疗效的是阿司匹林（填“青霉素”或“阿司匹林”）；
    ③食盐是一种调味剂也是常见的防腐剂，请再例举出一种常用的防腐剂苯甲酸钠；
    ④服用补铁（含Fe2+ ）剂时，医生常建议同时服用维生素C，这是因为维生素C具有还原性．欲探究该性质，可选择的试剂是AC（填字母）．
    A．碘水、淀粉        B．KI溶液       C．酸性KMnO4溶液
    （2）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取蛋白质（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的．下列食物中富含该物质的是C（填字母）．
    A．菠菜      B．花生油     C．瘦肉      D．西瓜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（　　）
    A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．Z导管出来的气体中无CO2
    C．洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4D．洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL．
    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是CH3COOH．
    ②分别用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是CH3COOH．
    ③反应开始时，反应速率D．
    A．HCl最快      B．H2SO4最快      C．CH3COOH最快      D．一样快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．
    （1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，混合物中的Al的物质的量为$\frac{5n}{168}$．（用含字母的数学式表示）
    （2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为$\frac{5m}{56}$g，混合物中Fe的质量为2.5（m-n）g．（用含字母的数学式表示）
    （3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为30%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是实验室制 Cl2 的装置图．
    （1）写出实验室用 MnO2 和浓盐酸反应制 Cl2 的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑．
    （2）此装置撤掉酒精灯后可以用于制氧气，则烧瓶中的药品是Na2O2 或MnO2，分液漏斗中的药品是H2O或 H2O2． 利用改变后的装置还可以制备的气体是（至少举出两例，填化学式）H2、CO2 等．

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