练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．
    （1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，混合物中的Al的物质的量为$\frac{5n}{168}$．（用含字母的数学式表示）
    （2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为$\frac{5m}{56}$g，混合物中Fe的质量为2.5（m-n）g．（用含字母的数学式表示）
    （3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为30%．

    分析 （1）铁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气和铝之间的关系式计算铝的物质的量；
    （2）该反应中稀硫酸作氧化剂，根据氢气和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量，相同质量的铝与足量稀硫酸或氢氧化钠反应生成的氢气体积相同，再根据铁和氢气之间的关系式计算铁的质量；
    （3）经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则氧化铁中氧元素的质量等于混合物中Al的质量，以此计算．

    解答 解：（1）铁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    设铝的物质的量为x，
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2mol                                67.2L
    x                                        nL
    x=$\frac{2mol×nL}{67.2L}$=$\frac{5n}{168}$
    混合物中Al的物质的量为$\frac{5n}{168}$，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；$\frac{5n}{168}$；
    （2）该反应中转移电子数等于氢离子得到的电子数=$\frac{m}{22.4}$×2=$\frac{5m}{56}$mol，相同质量的铝与足量稀硫酸或氢氧化钠反应生成的氢气体积相同，所以等质量的铝和稀硫酸反应生成氢气的体积是nL，则铁与稀硫酸反应生成氢气的体积=（m-n）L，
    设铁的质量是y，
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

    56g                     22.4L
    y                       （m-n）L
    y=$\frac{56g×（m-n）L}{22.4L}$=2.5（m-n）g，
    即转移电子的物质的量是$\frac{5m}{56}$，铁的质量是2.5（m-n）g，
    故答案为：$\frac{5m}{56}$；2.5（m-n）g；
    （3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则氧化铁中氧的质量等于原混合物中Al的质量，所以Al的质量分数为$\frac{16×3}{160}$×100%=30%，故答案为：30%．

    点评 本题考查较综合，涉及金属的化学性质，离子方程式的书写及计算、质量分数的计算等，注意铝和氢氧化钠溶液反应而Fe不能，侧重学生计算能力的考查，题目难度中等，（3）中注意守恒法的应用为解答的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按要求完成下列题目：
    （1）写出丙三醇（）与足量丙酸（CH3CH2COOH）发生酯化的反应方程式：
    （2）Cl2和ClO2两种气体都可以用来杀菌消毒，那么0.01mol的Cl2相当于89.6mL（标况下）的ClO2消毒效果．
    （3）溴苯里有少量溴杂质，如何除去？写出化学反应方程式：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
    （4）在浓硫酸与铜的反应中体现了浓硫酸的什么性质？
    （5）检验某无色溶液是否为铵盐溶液的方法为：取少量待测溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如试纸变蓝则为铵盐溶液，反之则不是
    （6）写出氨的催化氧化的反应方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，在氨的催化氧化过程中，如果氨气通入的速度过快，另一头会有白烟出现，请问白烟的成份主要是NH4NO3（写化学式）．
    （7）某液体的分子式为C2H6O，设计实验探究其结构，画出装置图并说出预期的现象和结论．若有气泡产生（且产生的气体可燃）则其结构为CH3CH2OH；如无明显现象，则为CH3OCH3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置，下列说法中正确的是（　　）
    A．两个装置中石墨I和石墨II作负极
    B．碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被还原
    C．①中MnO2的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-═Mn2++4OH?
    D．反应①、②中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比为1：5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A是原子半径最小的元素，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
    （1）C的原子结构示意图为．
    （2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
    （3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是氧（写名称）．
    以下说法中，可以证明上述结论的是bc （填写编号）．
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
    （4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是H++HSO32-═SO2↑+H2O．
    （5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＞Y（选填“＞”“=”或“＜”）．
    （6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为12．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O
    B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C．铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．氯化铝溶液显酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H +

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．常温时Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于A（　　）
    ①酸　
    ②氧化物　
    ③含氧酸　
    ④一元酸　
    ⑤电解质
    ⑥混合物　
    ⑦无机化合物．
    A．①②③④⑤⑦B．①④⑥⑦C．①②③④⑥D．①③④⑤⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．与 NH4+ 离子所含电子总数和质子总数相同的粒子是（　　）
    A．NeB．F-C．Na+D．K+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某一元醇的相对分子质量为74，该一元醇共有多少种结构（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案