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【题目】明矾[KAl(SO4212H2O]在造纸、净水等方面应用广泛.以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示.
(1)操作1与操作2的实验名称均为
(2)原料溶解过程中反应的化学方程式是
(3)固体D与硫酸反应的离子方程式是
(4)溶液C中含有的主要溶质是
(5)为证明固体B中含有铁,某同学做如下实验:取少量固体B,加入稀硫酸使其溶解,观察到有无色气体生成.向溶液中加入 , 立即变红,证明固体B中含有铁.

【答案】
(1)过滤
(2)2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
(3)NaHCO3
(4)NaHCO3
(5)KSCN溶液和氯水
【解析】解:废旧易拉罐碎屑的主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质,铝与热氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,过滤后得到溶液A为偏铝酸钠溶液,固体B为Fe、Mg;溶液A中通入过量二氧化碳后生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,通过过滤得到碳酸氢钠溶液(溶液C)和氢氧化铝(固体D);固体D[Al(OH)3]与稀硫酸反应生成硫酸铝,硫酸铝与硫酸钾加热可以得到明矾[KAl(SO4212H2O],(1)操作1与操作都是分离难溶物和溶液,操作方法为过滤,

所以答案是:过滤;(2)原料溶解过程为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,

所以答案是:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑;(3)固体D为Al(OH)3,Al(OH)3与硫酸反应生成硫酸铝和水,反应的离子方程式是:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,

所以答案是:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O;(4)根据分析可知,溶液C为NaHCO3溶液,

所以答案是:NaHCO3;(5)取少量固体B,加入稀硫酸使其溶解,观察到有无色气体生成,Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,向溶液中KSCN溶液后不变色,再加入氯水溶液立即变红,证明反应后溶液中含有亚铁离子,则固体B中含有铁,

所以答案是:KSCN溶液和氯水.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X,Y,Z,W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示,已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个,下列说法正确的是(

A.氧化物对应水化物酸性W比Z强
B.Y单质与Z的氢化物水溶液反应,有沉淀生成
C.X单质氧化性强于Y单质
D.简单离子的半径:Z<W

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【题目】下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容.小王应注意补充的微量元素是( )

序号

项目

结果

正常范围

单位

1

红细胞计数

2.3

3.5~5

×1012/L

2

血红蛋白

75

110~150

g/L

3

血小板计数

205.0

100~300

×109/L


A.硒
B.锌
C.铁
D.碘

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【题目】铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素,都是较活泼的金属,它们的化合物在工业上有重要的应用.
(1)草酸钴(CoCO)是一种难溶于水的浅粉红色粉末,通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得,写出该反应的离子方程式:
(2)现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合,混合后溶液体积为1L,已知溶液存在平衡:Fe3++SCNFe(SCN)2+(忽略其它过程).平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图1所示:则该反应△H0(填“>”或“<”),温度为T1时,反应在5秒钟时达到平衡,平衡时c[Fe(SCN)2+]=0.45mol/L,求达到平衡时的平均反应速率
v(SCN)=molL﹣1S﹣1 , 该温度下的Fe3+的平衡转化率为 , 该温度下反应的平衡常数为

(3)已知某溶液中,Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L,取一定量的该溶液,向其中滴加NaOH溶液,当Co(OH)2开始沉淀时,溶液中 的值等于 . (取两位有效数字)
(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15 , Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15
(4)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4 , 其工作原理如图2所示,则阳极的电极反应式为

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【题目】偏四氯乙烷是一种常见化工原料,以偏四氯乙烷和烯烃(C5H10)为原料合成某种六元环酯(C7H10O4)的合成路线如下:
已知:一个碳原子上连接2个﹣OH不稳定,容易脱水变成
(1)化合物II中能与能与金属钠反应的官能团名称为
(2)化合物IV合成化合物V的反应类型为 , 化合物V合成化合物VI反应类型为
(3)写出由化合物VI合成化合物VII的反应方程式
(4)有机物R是化合物IV的同分异构体,R能使溴水褪色,且其核磁共振氢谱中有4组峰,有机物R的结构简式为 , 该六元环酯(C7H10O4)的结构简式为
(5)参照上合成路线,设计以有机物Cl2CH2﹣CH2Cl2和乙二醇为原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路线.

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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数:X>W>Z>Y.W原子的最外层没有p电子,X原子核外s电子数与p电子数之比为1:1,Y原子最外层s电子数之比为1:1,Z原子的p电子数比Y原子的多2个.
(1)四种元素原子半径从大到小的顺序为(用元素符号表示).
(2)请用“>”或“<”填空:

第一电离能

电负性

氢化物沸点

最高价氧化物对应水化物的碱性

WX

ZY

YZ

WX


(3)写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:

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【题目】1,2一二氯乙烯有如图两种结构.

试回答下列问题:
(1)A、B分子中所含化学键类型(填“相同”或“不同”,下同),分子极性
(2)A、B两种分子在CCl4中溶解度较大的是
(3)将A、B加入Br2的CCl4溶液中,可得物质C,则C的结构简式为 , C物质(填“有”或“无”)手性异构体.

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【题目】元素X、Y、Z原子序数之和为37,X、Y在同一周期,X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A. 同周期元素中X的金属性最强 B. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高

C. 原子半径X>Y,离子半径X>Z D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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【题目】维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质。下列说法正确的是( )。
A.维生素C和食盐都是强电解质
B.维生素C和食盐都是供能物质
C.维生素C具有还原性,在空气中易被氧化
D.等物质的量的维生素C和食盐溶于水,其溶质质量相同

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