【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数:X>W>Z>Y.W原子的最外层没有p电子,X原子核外s电子数与p电子数之比为1:1,Y原子最外层s电子数之比为1:1,Z原子的p电子数比Y原子的多2个.
(1)四种元素原子半径从大到小的顺序为(用元素符号表示).
(2)请用“>”或“<”填空:
第一电离能 | 电负性 | 氢化物沸点 | 最高价氧化物对应水化物的碱性 |
WX | ZY | YZ | WX |
(3)写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: .
【答案】
(1)Na>Mg>C>O
(2)<;>;<;>
(3)
【解析】解:短周期元素中,Y原子最外层s电子与p电子数之比为1:1,最外层电子排布式为ns2np2 , 处于IVA族;X原子核s电子与p电子数之比1:1,原子核外电子排布式为1s22s22p4或者1s22s22p63s2 , W、X、Y、Z四种期元素的原子序数X>W>Z>Y,X、Y应分别为1s22s22p63s2、1s22s22p2 , 即X为Mg、Y为碳;Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个,Z为O元素;W原子的最外层没有p电子,则W为Na.
(1.)同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,故原子半径Na>Mg>C>O,所以答案是:Na>Mg>C>O;
(2.)Mg原子3s轨道为全满稳定状态,第一电离能高于Na的,同周期自左而右电负性增大,故电负性O>C,水分子之间形成氢键,而甲烷不能,故甲烷的沸点低于水的,同一周期自左而右金属性减弱,元素的最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,所以碱性NaOH>Mg(OH)2 , 所以答案是:<;>;<;<;
(3.)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应,该反应化学方程式:2Mg+CO2 2MgO+C,标出电子转移的方向和数目: ,
所以答案是: .
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【题目】由铝粉与氧化铁组成的铝热剂,常用于焊接铁轨,试写出该反应的化学方程式:;在足量盐酸、氢氧化钠溶液中,分别加入ag该铝热剂充分反应,二者产生气体的体积比为(同温同压下).
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【题目】维生素对人体的作用是( )
A.构成人体细胞和组织的重要材料
B.能为人体提供能量
C.调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康
D.大量补充人体所需能量
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【题目】下列关于1mol·L-1的Na2SO4溶液说法正确的是( )
A. 溶液中含有1molNa2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中制得
C. 1L溶液中含有1 mol Na2SO4 D. Na+的浓度是1mol·L-1
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【题目】明矾[KAl(SO4)212H2O]在造纸、净水等方面应用广泛.以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示.
(1)操作1与操作2的实验名称均为 .
(2)原料溶解过程中反应的化学方程式是 .
(3)固体D与硫酸反应的离子方程式是 .
(4)溶液C中含有的主要溶质是 .
(5)为证明固体B中含有铁,某同学做如下实验:取少量固体B,加入稀硫酸使其溶解,观察到有无色气体生成.向溶液中加入 , 立即变红,证明固体B中含有铁.
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷
B.用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CH﹣CHO中含有C=C双键
C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D.在一定条件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
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【题目】为实现消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可以和I-发生反应: IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和生活中常见的一些物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.进行上述实验时必须使用的物质是( )
①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒
A.①③
B.③⑥
C.②④⑥
D.①②④⑤⑦
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【题目】用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁:2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑.下列说法正确的是( )
A.该反应中氧化剂只有FeCl3
B.NaBH4的电子式为
C.NaBH4与稀硫酸不发生反应
D.该反应中每生成1 mol Fe,转移的电子数为3mol
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