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    下图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为
    Na＜Al＜Si＜N
    Na＜Al＜Si＜N
    （用元素符号表示）．
    （2）请写出元素H的基态原子电子排布式
    1s22s22p63s23p63d54s2
    1s22s22p63s23p63d54s2
    ．
    （3）A的最简单氢化物分子里中心原子采取
    sp3
    sp3
    形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是
    直线型
    直线型
    ．
    （4）D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点
    高
    高
    （填“高”或“低”），理由是
    NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体
    NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体
    ．
    （5）元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为
    原子
    原子
    晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于
    A
    A
    （从下列选项中选出正确类型）．
    A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又有π键
    （6）D单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中D原子的配位数为
    8
    8
    ，一个晶胞中D原子的数目为
    2
    2
    ．
    分析：由元素在周期表中的位置可知：A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素、D为Na元素、E为Mg元素、F为Al元素、G为Si元素、H为Mn元素，
    （1）同周期自左而右第一电离能增大，同主族自上而下第一电离能减小；
    （2）H为Mn元素，为25号元素，原子核外电子数为25，根据核外电子排布规律书写；
    （3）A的最简单氢化物为CH4，分子中C原子成4个C-H键，没有孤对电子，据此确定杂化轨道数目，确定杂化方式；
    A的最高价氧化物为CO2，分子中C原子成2个C=O双键，没有孤对电子，据此确定杂化轨道数目，确定杂化方式，进而确定空间结构；
    （4）根据物质的晶体类型判断熔点高低；
    （5）元素C与元素G形成的晶体为SiO2，属于原子晶体，晶体中只有含有Si-O键；
    （6）由图可知，Na晶体为体心立方堆积，以体心的Na原子为研究对象，与之最近的Na原子处于顶点上；
    根据均摊法计算晶胞中Na原子数目．
    解答：解：由元素在周期表中的位置可知：A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素、D为Na元素、E为Mg元素、F为Al元素、G为Si元素、H为Mn元素，
    （1）同周期自左而右第一电离能增大，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能Na＜Al＜Si＜N，
    故答案为：Na＜Al＜Si＜N；
    （2）H为Mn元素，为25号元素，原子核外电子数为25，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d54s2；
    （3）A的最简单氢化物为CH4，分子中C原子成4个C-H键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，C原子杂化方式为sp3，
    A的最高价氧化物为CO2，分子中C原子成2个C=O双键，没有孤对电子，杂化轨道数目2，C原子采取sp杂化方式，故CO2空间结构为直线型，
    故答案为：sp3；直线型；
    （4）NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，故熔点NaCl＞SiCl4，
    故答案为：高；NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体；
    （5）元素C与元素G形成的晶体为SiO2，属于原子晶体，晶体中只有含有Si-O键，为σ键，故答案为：原子；A；
    （6）由图可知，Na晶体为体心立方堆积，以体心的Na原子为研究对象，与之最近的Na原子处于顶点上，故Na原子的配位数为8，晶胞中Na原子数目为1+8×
    1
    8
    =2，
    故答案为：8；2．
    点评：本题考查元素周期表的结构、元素周期律、杂化轨道、晶体结构与性质、化学键、晶胞计算等，题目较为综合，难度不大，注意整体把握周期表的结构，掌握均摊法进行晶胞的计算．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
        族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0
    二 ① ② ③
    三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）元素①～⑧中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是
    ．除⑧外，原子半径最大的是
    Na
    Na
    （填元素符号），元素⑦的氢化物的电子式是
    ．
    （2）①②③三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
    HF＞NH3＞CH4
    HF＞NH3＞CH4
    （用相应氢化物的化学式作答）．元素①～⑧中的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    （填化学式），它与元素④的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （3）某同学设计并进行实验，探究元素④⑤⑥金属性递变规律，请将实验报告补充完全．
          实验步骤 实验现象
    1．将一小块④的单质放入滴有酚酞溶液的冷水中
    钠浮在水面上，熔成小球，四处游动
    钠浮在水面上，熔成小球，四处游动
    ，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色
    2．将少量冷水注入盛有打磨过的⑤的单质的试管中，再滴加酚酞，一段时间后加热至沸腾
    加热后
    镁条表面产生无色气泡，溶液呈红色
    镁条表面产生无色气泡，溶液呈红色
    3．将2mL 1mol/L盐酸加入盛有打磨过的⑤的单质的试管中 剧烈反应，迅速产生大量无色气泡
    4．将2mL 1mol/L盐酸加入盛有打磨过的
    Al
    Al
    的单质的试管中    		 反应缓慢，一段时间后，产生无色气泡
    结论：
    Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱
    Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱
    （用元素符号结合文字说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是元素周期表的前四周期的结构，请回答
    A
    B C D
    E F G
    H
    （1）请写出各元素的元素符号：A
    H
    H
    、B
    C
    C
    、C
    N
    N
    、D
    O
    O
    、
    （2）请写出C元素单质的结构式
    N≡N
    N≡N

    （3）E、D两种元素可形成一种原子个数比为1：1的化合物M，请写出M的电子式
    ，指出化合物M中的化学键类型
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （4）E、F、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，请写出反应的离子方程式：
    E+F
    OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
    OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O

    E+G
    OH-+H+=H2O
    OH-+H+=H2O

    F+G
    3H++Al（OH）3=Al3++3H2O
    3H++Al（OH）3=Al3++3H2O

    （5）H的一种氢氧化物不稳定，很容易被氧气氧化，请写出该反应的化学方程式：
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是元素周期表的部分框架，请回答：

    （1）根据元素周期表回答下面问题：
    a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是
    H3PO4
    H3PO4
    （用化学式表示）．用电子式表示元素①与④的化合物的形成过程：
    ，该化合物属于
    共价
    共价
    （填“共价”或“离子”）化合物．
    b）元素①-⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是
    （用电子式表示）．
    c）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体．写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名
    CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
    CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
    ，
    2，3-二甲基丁烷
    2，3-二甲基丁烷
    ．
    （2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则．根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似．
    a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    ，
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    b）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    鉴别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩各代表一种元素，用元素符号或化学式填空回答：

    族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    二 ① ②
    三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    四 ⑨ ⑩
    （1）以上元素构成的金属单质中与水反应最剧烈的金属与水反应的化学方程式是
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    ，
    （2）金属单质与氢氧化钠能反应的是
    Al
    Al
    ．（填元素符号）
    （3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是
    HClO4
    HClO4
    ，碱性最强的物质是
    KOH
    KOH
    ．（填化学式）
    （4）气态氢化物最稳定的化学式是
    HF
    HF
    ．
    （5）写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
    Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    ．
    （6）写出⑦通入⑩的钠盐溶液的化学方程式
    Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
    Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
    ．

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