Question

下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩各代表一种元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）以上元素构成的金属单质中与水反应最剧烈的金属与水反应的化学方程式是

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

，
（2）金属单质与氢氧化钠能反应的是

Al

．（填元素符号）
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是

HClO₄

，碱性最强的物质是

KOH

．（填化学式）
（4）气态氢化物最稳定的化学式是

HF

．
（5）写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

．
（6）写出⑦通入⑩的钠盐溶液的化学方程式

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

．

Answer 1

分析：（1）金属性越强，和水反应置换出氢气的程度越剧烈；
（2）金属铝既能和强酸反应又能和强碱反应；
（3）同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，同主族元素的原子，从上到下最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强；
（4）同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，氢化物越来越稳定，同主族元素的原子，从上到下得电子能力逐渐减弱，氢化物越来越不稳定；
（5）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应；
（6）氯气能将溴单质从其盐中置换出来．

解答：解：根据元素周期表中元素的分布，可以推知表中的元素，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）同周期元素，从左到右金属性越来越弱，同主族元素，从上到下金属性越来越强，金属性最强的是K，和水反应最剧烈，方程式为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（2）金属铝既能和强酸反应又能和强碱反应，故答案为：Al；
（3）同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从上到下最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，所以酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾，故答案为：HClO₄；KOH；
（4）同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，氢化物越来越稳定，同主族元素的原子，从上到下得电子能力逐渐减弱，氢化物越来越不稳定，所以氢化物最稳定的是HF，故答案为：HF；
（5）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应，实质是：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（6）氯气能将溴单质从其盐中置换出来，即Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，故答案为：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

点评：本题是一道元素周期表结构、元素周期律知识的综合题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．