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【题目】碘海醇为非离子型造影剂,适用于有造影剂反应的高危因素的病人。下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线:

其中R-为-CH2CH(OH)CH2OH

请回答以下问题:

(1)物质D中含有的官能团为________

(2)A是苯的同系物,相对分子量为106,则A的结构简式是_______________

(3)写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________

(4)反应②的化学方程式______________

(5)反应①→⑤中,属于氧化反应的是_____________(填序号)。

(6)写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式:_________

Ⅰ.苯环上有3个取代基,苯环上的一卤代物有2种;

Ⅱ.能发生银镜反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;

Ⅲ.含有1个α-氨基酸的结构(例如:CH3CH(NH2)COOH属于α-氨基酸)

【答案】硝基,酯基光照

【解析】

根据D的结构简式又据C与甲醇发生酯化反应生成D,则C为B发生硝化反应生成C,所以B为A被高锰酸钾氧化生成B,又A是苯的同系物,其蒸气相对分子质量为106,所以化合物A分子式为C8H10,推得A的结构简式为:据以上分析解答。

根据D的结构简式,又据C与甲醇发生酯化反应生成D,则C为,B发生硝化反应生成C,所以B为,A被高锰酸钾氧化生成B,又A是苯的同系物,其蒸气相对分子质量是106所以化合物A分子式为C8H10推得A的结构简式为:

(1) 根据D的结构简式可知D中官能团为硝基和酯基因此,本题正确答案是:硝基和酯基

(2)根据上面的分析可以知道A的结构简式为因此,本题正确答案是:

(3)苯的同系物在光照的条件下与氯气发生侧链上的取代因此,本题正确答案是:光照

(4)有机物(B) 与硝酸发生硝化反应该反应方程式为因此,本题正确答案是:
(5)根据(1)的分析反应为氧化反应,②为硝化反应(也属于取代反应),③是酯化反应(也属于取代反应),④为D中的-OCH3-NHR取代属于取代反应;⑤与氢气发生还原反应因此,本题正确答案是:①。

(6)Ⅰ.苯环上有3个取代基,苯环上的一卤代物有2种;Ⅱ.能发生银镜反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚酯;Ⅲ.含有1个α-氨基酸的结构,则符合条件的D的两种同分异构体的结构简式为;因此,本题正确答案是:

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【题目】ABCDE为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中仅含有一种金属元素,A单质是自然界中密度最小的气体,AD最外层电子数相同;BCE在周期表中相邻,且CE同主族。BC的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,AC可形成A2CA2C2两种常见的液态化合物。请回答下列问题:

1D在周期表中的位置_____E的简单阴离子结构示意图______

2CDE三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____

3)用电子式来表示BA3的形成过程:__________

4)用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体,其化学方程式为_________

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【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清

苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色

I2CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出

Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

D

NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验

现象

结论

A

2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1KSCN溶液

黄色逐期消失,加KSCN溶液颜色不变

还原性:Fe>Fe2+

B

将金属钠在燃烧匙中点燃迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

C

加热盛有少NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D

2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaClNaI溶液

一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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【题目】(1)甲醇是一种可再生能源,用途广泛,一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的10倍。回答下列有关问题:

如图所示:

①甲池通入CH3OH的电极反应式为__________;乙池石墨一极的电极反应式为______

②反应一段时间后,向乙池中加入一定量________能使CuSO4溶液恢复到原浓度;

③甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生__________g沉淀。

(2)工业上有一种生产甲醇的反应:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。在某温度下,容积均为2L的A、B两个容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡,达到平衡时的有关数据如下表:

容器

A

B

反应物投入量

1mol CO2(g)和3mol H2(g)

1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)

CH3OH(g)浓度(molL-1)

c1

c2

反应能量变化

放出29.4kJ

吸收akJ

①从反应开始至达到平衡时,A中用CO2来表示的平均反应速率为______________

②该温度下,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡常数的值为_____________

③a=______________

④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是____________

A.升高温度 B.充入氢气

C.将水蒸气从体系中分离 D.用更有效的催化剂

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【题目】有关2L 0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是

A. 含有0.1 mol K2SO4 B. 水的体积为2L

C. K+的物质的量浓度为0.2 mol/L D. 取出1L溶液后,浓度变为0.05 mol/L

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【题目】已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)

A. 加大CaCO3的量 B. 加大盐酸的浓度

C. 加大盐酸的量 D. 减小CaCl2的浓度

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【题目】下列反应中,浓硫酸既表现强酸性,又表现强氧化性的是

A. 硫和浓硫酸共热B. 铜和浓硫酸共热

C. 食盐和浓硫酸共热D. 蔗糖中滴入浓硫酸

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【题目】可逆反应:2NO22NOO2在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是( )

单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

混合气体的颜色不再改变的状态

混合气体的密度不再改变的状态

混合气体的压强不再改变的状态

混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部

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