【题目】碘海醇为非离子型造影剂,适用于有造影剂反应的高危因素的病人。下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线:
其中R-为-CH2CH(OH)CH2OH
请回答以下问题:
(1)物质D中含有的官能团为________。
(2)A是苯的同系物,相对分子量为106,则A的结构简式是_______________。
(3)写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。
(4)反应②的化学方程式______________。
(5)反应①→⑤中,属于氧化反应的是_____________(填序号)。
(6)写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式:_________。
Ⅰ.苯环上有3个取代基,苯环上的一卤代物有2种;
Ⅱ.能发生银镜反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
Ⅲ.含有1个α-氨基酸的结构(例如:CH3CH(NH2)COOH属于α-氨基酸)
【答案】硝基,酯基光照①
【解析】
根据D的结构简式,又据C与甲醇发生酯化反应生成D,则C为,B发生硝化反应生成C,所以B为,A被高锰酸钾氧化生成B,又A是苯的同系物,其蒸气相对分子质量为106,所以化合物A分子式为C8H10,推得A的结构简式为:;据以上分析解答。
根据D的结构简式,又据C与甲醇发生酯化反应生成D,则C为,B发生硝化反应生成C,所以B为,A被高锰酸钾氧化生成B,又A是苯的同系物,其蒸气相对分子质量是106,所以化合物A分子式为C8H10,推得A的结构简式为:;
(1) 根据D的结构简式可知:D中官能团为硝基和酯基;因此,本题正确答案是:硝基和酯基。
(2)根据上面的分析可以知道A的结构简式为;因此,本题正确答案是:。
(3)苯的同系物在光照的条件下与氯气发生侧链上的取代;因此,本题正确答案是:光照。
(4)有机物(B) 与硝酸发生硝化反应,该反应方程式为;因此,本题正确答案是:。
(5)根据(1)的分析反应①为氧化反应,②为硝化反应(也属于取代反应),③是酯化反应(也属于取代反应),④为D中的-OCH3被-NHR取代,属于取代反应;⑤与氢气发生还原反应;因此,本题正确答案是:①。
(6)Ⅰ.苯环上有3个取代基,苯环上的一卤代物有2种;Ⅱ.能发生银镜反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚酯;Ⅲ.含有1个α-氨基酸的结构,则符合条件的D的两种同分异构体的结构简式为、;因此,本题正确答案是:、。
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中仅含有一种金属元素,A单质是自然界中密度最小的气体,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物。请回答下列问题:
(1)D在周期表中的位置_____,E的简单阴离子结构示意图______。
(2)C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____。
(3)用电子式来表示BA3的形成过程:__________ 。
(4)用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体,其化学方程式为_________。
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【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清 | 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出 | Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液 | 黄色逐期消失,加KSCN溶液颜色不变 | 还原性:Fe>Fe2+ |
B | 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶 | 集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生 | CO2具有氧化性 |
C | 加热盛有少NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3显碱性 |
D | 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 | 一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】(1)甲醇是一种可再生能源,用途广泛,一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的10倍。回答下列有关问题:
如图所示:
①甲池通入CH3OH的电极反应式为__________;乙池石墨一极的电极反应式为______;
②反应一段时间后,向乙池中加入一定量________能使CuSO4溶液恢复到原浓度;
③甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生__________g沉淀。
(2)工业上有一种生产甲醇的反应:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。在某温度下,容积均为2L的A、B两个容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡,达到平衡时的有关数据如下表:
容器 | A | B |
反应物投入量 | 1mol CO2(g)和3mol H2(g) | 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g) |
CH3OH(g)浓度(molL-1) | c1 | c2 |
反应能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
①从反应开始至达到平衡时,A中用CO2来表示的平均反应速率为______________;
②该温度下,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡常数的值为_____________;
③a=______________。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是____________。
A.升高温度 B.充入氢气
C.将水蒸气从体系中分离 D.用更有效的催化剂
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【题目】有关2L 0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是
A. 含有0.1 mol K2SO4 B. 水的体积为2L
C. K+的物质的量浓度为0.2 mol/L D. 取出1L溶液后,浓度变为0.05 mol/L
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【题目】已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)
A. 加大CaCO3的量 B. 加大盐酸的浓度
C. 加大盐酸的量 D. 减小CaCl2的浓度
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【题目】可逆反应:2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部
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