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    【题目】有关2L 0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是

    A. 含有0.1 mol K2SO4 B. 水的体积为2L

    C. K+的物质的量浓度为0.2 mol/L D. 取出1L溶液后，浓度变为0.05 mol/L

    【答案】C

    【解析】

    A、2L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中溶质物质的量=2L×0.1mol·L－1=0.2mol，故A错误；B、应是溶液的体积为2L，故B错误；C、K+的物质的量浓度为0.2mol·L－1，故C正确；D、取出1 L溶液后，浓度不变，浓度为0.1moL·L－1，故D错误；故选C。

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    【题目】下列哪种物质不列入城市“空气质量日报”的首要污染物（ ）

    A.CO2B.NO2C.SO2D.可吸入颗粒物PM2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

    根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

    （1）C中所含官能团名称_______。

    （2）丙烯酸（CH2=CHCOOH）的性质可能有_______。

    ①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应⑤氧化反应

    A.只有①③ B.只有①③ ④ C.只有①③④⑤ D. ①②③④⑤

    （3）写出下列反应方程式：

    ①A→B_______________________________________，反应类型：______。

    ②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：_____________________________，反应类型：______。

    （4）聚丙烯酸的结构简式_______________，丙烯中最多有______个原子共面。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2。

    （1）Y在元素周期表中的位置为____。Z的最高价氧化物的水化物的电子式是______，存在的化学键的类型为_______。

    （2）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘海醇为非离子型造影剂，适用于有造影剂反应的高危因素的病人。下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：

    其中R-为-CH2CH(OH)CH2OH

    请回答以下问题：

    （1）物质D中含有的官能团为________。

    （2）A是苯的同系物，相对分子量为106，则A的结构简式是_______________。

    （3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。

    （4）反应②的化学方程式______________。

    （5）反应①→⑤中，属于氧化反应的是_____________（填序号）。

    （6）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：_________。

    Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；

    Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

    Ⅲ．含有1个α－氨基酸的结构（例如：CH3CH(NH2)COOH属于α－氨基酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

    A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；②在元素周期表位置________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。

    （2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______

    （3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。

    （4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是__________。

    （5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 在0.01mol·L-1Ba（OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO

    B. 0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

    C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-

    D. 由水电离产生的c（H+）＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/ (mol·L－1)

    0.44

    0.6

    0.6

    (1)比较此时正．逆反应速率的大小：v正_______v逆(填“>”“<”或“＝”)。

    (2)若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝___________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝___________。

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