[题目]对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g).下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时.4υ正(O2)= 5υ逆(NO)B. 若单位时间内生成x mol NO的同时.消耗x mol NH3 .则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时.若增加容器体积.则正反应速率减少.逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

【答案】B

【解析】

当用不同物质表示的正、逆速率比=方程式中的化学计量系数比时，为平衡状态，故A正确；

B中用NO、NH3均表示正向速率，则不能判定是否达平衡状态，故错误；

增加容器体积，则各物质浓度均减小，故正、逆反应速率均减小，故C错误；

v正(NH3)：v正(H2O)=4:6=2:3，即：3v正(NH3)＝2v正(H2O)，故D错误；

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【题目】在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的是

A. v(H2)正=2v(HI)逆B. 气体的颜色保持不变

C. 气体的密度保持不变D. 气体的压强保持不变

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【题目】天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）已知25℃、101kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

①下列措施能够使该反应速率加快的是______。

a．使用催化剂 b．降低温度 c．及时分离水

②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是______。

a．容器内气体的压强不再变化 b．混合气体的质量不再变化

c．c(NO2) = 2c(N2) d．单位时间内生成1molCO2，同时生成2molNO2

（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2－的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向：____。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。

②b极电极反应式为______。

③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O2体积分数为20%），则理论上消耗甲烷______mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1

3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1

反应3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。

（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________________________________。

（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为__________mol。

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图1）。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。