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    【题目】48mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与40mL 0.04mol·L-1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为(　　)

    A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

    【答案】B

    【解析】

    根据反应用量，n(Na2SO3)：n(K2Cr2O7)=48mL×0.1 mol/L：40mL×0.04mol/L=3：1，Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，S的化合价升高6，则2个Cr的化合价降低6，即Cr由+6价，变为+3价，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下:

    下列说法正确的是(　　)

    A. 海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低

    B. 热空气的作用是将多余的Cl2吹出

    C. 反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-

    D. 吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2。

    （1）Y在元素周期表中的位置为____。Z的最高价氧化物的水化物的电子式是______，存在的化学键的类型为_______。

    （2）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

    A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；②在元素周期表位置________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。

    （2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______

    （3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。

    （4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是__________。

    （5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

    B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

    C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 在0.01mol·L-1Ba（OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO

    B. 0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

    C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-

    D. 由水电离产生的c（H+）＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是（ ）

    A. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高

    B. 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    D. 图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是

    A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或使用了催化剂

    B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

    C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

    D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

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