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    【题目】工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下:

    下列说法正确的是(　　)

    A. 海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低

    B. 热空气的作用是将多余的Cl2吹出

    C. 反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-

    D. 吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2

    【答案】D

    【解析】

    A项，溴在海水中以Br-的形式存在，不是Br2单质，错误；

    B项，常温下Br2呈液态，易挥发，热空气的作用是将Br2吹出，而不是Cl2，错误；

    C项.，反应釜2中加入了稀硫酸，故生成物中不可能有OH-，错误；

    D项，根据流程可知， 溴与碳酸钠溶液反应生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳，离子方程式为3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2，正确；

    正确选项D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

    请回答下列问题：

    （1）D元素的原子中存在________种运动状态的电子；

    （2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为________(写出2种即可)

    （3）与C同族且位于第四周期元素所形成简单气态氢化物的电子式为________；其与C的简单气态氢化物相比稳定性更________（填“强”或“弱”）；

    （4）F的基态原子核外电子排布式是_____________________________；其在元素周期表中的位置是：_______________________________；

    （5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用下列各组物质序号填空：

    ① O2和O3 ； ② 12C、13C、14C； ③ C2H6和C5H12； ④C3H6和C5H10；⑤14N、14C

    ⑥ 和 ；⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和

    互为同位素的是______； 互为同素异形体的是_______ ； 互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______ ；属于同一物质的是 _______ 。

    （2）除去溴苯中的溴：试剂是：________，反应的化学方程式为____________________

    （3）一定质量的乙醇在氧气不足时燃烧，得到CO、CO2和H20质量共为27.6g，若H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为_____________g

    （4）2g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，则C2H2燃烧热的热化学方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的是

    A. v(H2)正=2v(HI)逆B. 气体的颜色保持不变

    C. 气体的密度保持不变D. 气体的压强保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：① CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)　　ΔH1＝a kJ·mol－1

    ② C(s)＋O2(g)＝CO2(g) 　　ΔH2＝b kJ·mol－1

    ③ 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) 　　ΔH3＝c kJ·mol－1

    ④ 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 　　ΔH4＝d kJ·mol－1 下列说法正确的是

    A. 使用催化剂，ΔH1减小 B. b＞0

    C. H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝kJ·mol－1 D. d＝2b－c－a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－

    B. 加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SCN－

    C. 常温下，＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

    D. 加入Al能放出大量H2的溶液：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为

    A. 2912 kJ B. 2953 kJ C. 3236 kJ D. 3867 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

    （1）已知25℃、101kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1

    （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

    ①下列措施能够使该反应速率加快的是______。

    a．使用催化剂 b．降低温度 c．及时分离水

    ②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是______。

    a．容器内气体的压强不再变化 b．混合气体的质量不再变化

    c．c(NO2) = 2c(N2) d．单位时间内生成1molCO2，同时生成2molNO2

    （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2－的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

    ①外电路电子移动方向：____。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。

    ②b极电极反应式为______。

    ③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O2体积分数为20%），则理论上消耗甲烷______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】48mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与40mL 0.04mol·L-1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为(　　)

    A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

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