[题目]在恒温.恒容条件下.能说明可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的是A. v(H2)正=2v(HI)逆B. 气体的颜色保持不变C. 气体的密度保持不变D. 气体的压强保持不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的是

A. v(H2)正=2v(HI)逆B. 气体的颜色保持不变

C. 气体的密度保持不变D. 气体的压强保持不变

【答案】B

【解析】

当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，注意该该反应中反应物的化学计量数之和与生成物的化学计量数关系。

A. v(H2)正=2v(HI)逆，表示的是正逆反应速率，但不满足化学计量数关系，说明该反应没有达到平衡状态，A错误；

B.混合气体颜色不再变化，说明各物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，B正确；

C.该反应的反应物、生成物都是气体，气体总质量为定值，容器容积不变，则密度始终不变，不能根据密度判断平衡状态，C错误；

D.反应前后气体的体积不变的可逆反应，反应过程中压强始终不变，容器内气体的总压强不再变化，不能说明化学反应达到平衡状态，D错误；

故合理选项是B。

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请回答下列问题：

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（2）装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为_________________________________。

（3）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是: 将装置A中产生的氨气完全导出，二是:_______________________________。

（4）若测得碱石灰的质量增加了a g，则得到碱式氯化镁的质量为_______g。

（5）反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8 g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_______，该反应中转移电子的物质的量为_______mol。

（6）请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O

②限选试剂：2 mol·L－1H2SO4溶液、浓硫酸、2 mol·L－1HNO3溶液、10 mol·L－1 HNO3溶液

实验步骤	预期现象和结论
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步骤2：____________	____________

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