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    【题目】下列分类正确的是( )

    选项

    单质

    酸

    碱

    胶体

    A

    水银

    硝酸

    纯碱

    蛋白质溶液

    B

    氯水

    硫酸

    烧碱

    烟

    C

    C60

    醋酸

    熟石灰

    雾

    D

    臭氧

    碳酸

    氢氧化铜

    氢氧化铁沉淀

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．纯碱为碳酸钠，属于盐类，不属于碱，A不正确；

    B．氯水为混合物，不属于单质，B不正确；

    C．C60属于单质，醋酸属于酸，熟石灰为氢氧化钙，属于碱，雾属于胶体，C正确；

    D．氢氧化铁胶体属于胶体，氢氧化铁沉淀不属于胶体，D不正确；

    答案为C。

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    【题目】节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。下列说法中正确的是（ ）

    A.焰色反应属于化学变化

    B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

    C.某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素

    D.焰色反应时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧

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    A. v(H2)正=2v(HI)逆B. 气体的颜色保持不变

    C. 气体的密度保持不变D. 气体的压强保持不变

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    A. 能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－

    B. 加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SCN－

    C. 常温下，＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

    D. 加入Al能放出大量H2的溶液：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

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    【题目】已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为

    A. 2912 kJ B. 2953 kJ C. 3236 kJ D. 3867 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的SO2和含0.6mol氧气的空气(忽略CO2)，放入0.5 L 恒温恒容的密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得n(O2)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(O2)/mol

    0.6

    0.4

    0.3

    a

    a

    a

    反应达到5s 后，将容器中的混合气体通入过量的NaOH溶液，气体体积减少了22.4L(已折算为标准状况，忽略吸收O2)；再将剩余气体通入过量焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(已折算为标准状况)。请回答下列问题：

    （1）用SO2表示从0～1s内该反应的平均反应速率为_______。

    （2）反应前容器中SO2的浓度为_______。

    （3）混合气体通入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_______。

    （4）4s～5s 时，下列说法正确的是_______(填字母)。

    A．SO2的生成速率等于O2的消耗速率

    B．SO2与O2的浓度比不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变

    D．该反应已停止

    （5）该反应达到平衡时SO2的转化率是_______ (用百分数表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

    （1）已知25℃、101kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1

    （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

    ①下列措施能够使该反应速率加快的是______。

    a．使用催化剂 b．降低温度 c．及时分离水

    ②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是______。

    a．容器内气体的压强不再变化 b．混合气体的质量不再变化

    c．c(NO2) = 2c(N2) d．单位时间内生成1molCO2，同时生成2molNO2

    （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2－的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

    ①外电路电子移动方向：____。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。

    ②b极电极反应式为______。

    ③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O2体积分数为20%），则理论上消耗甲烷______mol。

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    【题目】NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

    （1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

    2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1

    3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1

    反应3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。

    （2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。

    （3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________________________________。

    （4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

    ①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为__________mol。

    ②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图1）。

    反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从溴水中提取溴可以采用的方法是

    A. 萃取 B. 结晶 C. 蒸馏 D. 过滤

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