[题目]只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba(NO3)2.Na2CO3.KCl三种溶液.该试剂是( )A. Ca(NO3)2溶液 B. 稀H2SO4 C. NaOH溶液 D. Na2SO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、KCl三种溶液，该试剂是(　　)

A. Ca（NO3）2溶液 B. 稀H2SO4 C. NaOH溶液 D. Na2SO4溶液

【答案】B

【解析】

A．加入Ca（NO3）2溶液不能鉴别Ba（NO3）2、KCl，选项A错误；B．加入稀H2SO4，与Ba（NO3）2反应生成白色沉淀，与Na2CO3反应生成气体，与KCl不反应，三者现象各不相同，可鉴别，选项B正确； C．加入NaOH溶液与三种物质都不反应，选项C错误；D．加入Na2SO4溶液不能鉴别Na2CO3、KCl，选项D错误。答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：

序号	硫酸的体积/mL	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于酸的时间/s	生成硫酸锌的质量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100	m1
2	50.0	2.0	颗粒	25	70	m2
3	50.0	2.0	颗粒	35	35	m3
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30	m5
6	50.0	8.0	粉末	25	t6	16.1
7	50.0	10.0	粉末	25	t7	16.1

（1）化学反应速率本质上是由___________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明________对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，_________反应速率越快。

（2）我们最好选取实验_________（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的_______反应速率越快。

（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是_____________________________________________。

（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是____mol／L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A. CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B. 向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3＋＋4OH—＝＋2H2O

C. 过量的铁和稀硝酸反应：Fe＋＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D. 向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：

已知：(R、R'、R"代表烃基或氢)

（1）有机物甲的分子式为___________，有机物A中含有的官能团的名称为_______________。

（2）有机物B的名称是__________，由B→D 所需的反应试剂和反应条件为________________。

（3）在上述①~⑤反应中，属于取代反应的有____________(填序号)。

（4）写出E→F的化学方程式________________。

（5）满足“属于芳香族化合物”的甲的同分异构体有________种。其中核磁共振氢谱上只有2组峰的结构简式是______________

（6）根据题给信息，写出以CH4为原料制备CH3CHO的合成路线（其他试剂任选）__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各种关于酸的使用，其中正确的是

A. 为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B. 检验溶液中是否含有SO时，先用盐酸酸化

C. 乙酸与乙醇的酯化反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用 D. 为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

（1）下列事实中，不能比较硫与氯元素非金属性强弱的是____________（填标号）。

A.将Cl2通入Na2S溶液中,有黄色浑浊出现 B.比较次氯酸和硫酸的酸性强弱

C.氯气与铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁 D.还原性：H2S>HCl

（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制备氢气的热化学方程式分别为___________、_______，制得等量H2所需能量较少的是_______。

（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率α1=______%，反应平衡常数K=_____。(可用分数表示)

②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2_________α1，该反应的△H___0。（填“>”“<”或“=”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是____________ （填标号）

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：

（1）D元素的原子中存在________种运动状态的电子；

（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为________(写出2种即可)

（3）与C同族且位于第四周期元素所形成简单气态氢化物的电子式为________；其与C的简单气态氢化物相比稳定性更________（填“强”或“弱”）；

（4）F的基态原子核外电子排布式是_____________________________；其在元素周期表中的位置是：_______________________________；

（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。下列说法中正确的是（）

A.焰色反应属于化学变化

B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C.某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素