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【题目】下列各组中的物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是(  )

A.CuFeCl3B.NaO2C.NaOHCO2D.NaOHAlCl3

【答案】A

【解析】

ACuFeCl3反应无论铁离子过量与否,产物均为铜离子和亚铁离子,A符合题意;

BNaO2缓慢氧化产物为氧化钠,点燃产物为过氧化钠,B与题意不符;

CNaOH与少量CO2反应产物为碳酸钠,过量CO2反应产物为碳酸氢钠,C与题意不符;

DNaOH与少量AlCl3反应产物为偏铝酸钠,过量AlCl3反应产物为氢氧化铝,D与题意不符;

答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】恒温条件下,可逆反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志的是(  )

单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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【题目】下列物质中,既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是(

A.AlB.Al(OH)3C.Na2CO3D.SiO2

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【题目】工业合成氨的反应为:N2+3H22NH3,该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是( )

A. 达到平衡时,反应速率:v(正)=v(逆)=0

B. 使用催化剂可加快反应速率,提高生产效率

C. 为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度

D. 若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3

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【题目】对可逆反应4NH3g+ 5O2g4NOg+ 6H2Og),下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时,O2= 5υNO

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是:NH3= 3υH2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢气是未来非常理想的能源,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。回答下列问题:

(1)分解海水时,________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时,________能转变为________能。

(2)某种氢氧燃料电池是用NaOH溶液作电解质,正极的电极反应式为________;若把燃料改为甲烷,负极的电极反应式为________

(3)氢气可用于合成氨。一定温度下,向2L 的密闭容器中加入1 molN2 3molH2发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)2min时测得N2的浓度为0.3mol/L5min时达到平衡,此时测得压强为开始时的。则前2minNH3表示的化学反应速率为________;平衡时,N2的转化率为________,混合气体的平均相对分子质量为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C. 标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D. 密闭容器中,2 mol SO21 mol O2催化反应后分子总数为2NA

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【题目】金属晶体的基本堆积方式中空间利用率最高的是

A. 简单立方 B. 钾型 C. 镁型 D. 铜型

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【题目】对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的叙述中能说明已达到平衡的是( )。

A. 混合气体的总物质的量不再变化。 B. 混合气体的总质量不再变化。

C. 容器内的压强不再变化。 D. 某一物质的物质的量不再变化。

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