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    【题目】反应在5L的密闭容器中进行，0～30s内，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（ ）

    A.容器中D的物质的量至少为0.45mol

    B.0～30s内，A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1

    C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6

    D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol

    【答案】A

    【解析】

    A. 0～30s内，C的物质的量增加了0.30mol，则根据方程式可知0～30s内一定同时生成0.45mol D，由于不能确定反应前D的物质的量，因此容器中D的物质的量至少为0.45mol，故A正确；

    B. 0～30s内，C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式可知一定同时消耗0.30mol A，则A的平均反应速率是，故B错误；

    C. 由于不能确定反应前各物质的物质的量，因此容器中A、B、C、D的物质的量之比不一定是4:5:4:6，故C错误；

    D. 根据题给信息可知，A作为反应物，不断反应，容器中A的物质的量一定减少0.30mol，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?)，此反应规律符合下图图像。

    ①T1______T2 ,正反应的△H______0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

    ②P1________P2, L为_______。（填“固”或“液”或“气”态）。

    （2）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下充分反应，放出的热量____92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③将1 mol N2和3 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是_________(填字母)。

    A．向容器中按原比例再充入原料气

    B．向容器中再充入一定量H2

    C．改变反应的催化剂

    D．液化生成物分离出氨

    ④若在密闭容器中充入2molN2和6molH2反应达平衡时N2的转化率为40%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率分别为_____________mol、_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾［KAl(SO4)212H2O］在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料—铝灰（含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 和 FeOxFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液，需要 18 mol / L H2SO4 溶液的体积是 __，已有下列仪器：烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒，还需用到的仪器是 ______。

    （2）明矾净水的原理是 ________（用离子方程式表示）。

    （3）检验滤液 A 中是否存在 Fe2+ 的实验操作是 ________。

    （4）在滤液 A 中加入高锰酸钾溶液的目的是 ______（用离子方程式表示）（该条件下 MnO4- 转化为 Mn2+）

    （5）已知：加入 MnSO4，Mn2+ 可与 MnO4- 反应生成 MnO2，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ____。

    （6）操作Ⅱ是 _____、______、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是

    选项

    反应类型

    反应条件

    A

    加成、取代、消去

    KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温

    B

    消去、加成、取代

    NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热

    C

    氧化、取代、消去

    加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热

    D

    消去、加成、水解

    NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物题目中所有物质中均无支链在一定条件下具有如下所示的转化关系。

    回答：

    (1)的结构简式为______，C和D的相互关系为______。

    (2)指出下列转化的有机反应类型：属______类型；属______类型。

    (3)生成B的反应方程式为：______。

    (4)生成C的反应方程式为：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pAg=-lg[c(Ag+)]。Ksp(AgCl)=1×10-10，Ksp(AgI)=1×10-17。如图是向10mlAgNO3溶液中加入0.1molL-1溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像实线。根据图像所得下列结论正确的是( )

    A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1molL-1

    B.图中x点表示溶液中c(Ag+)= c(Cl-)

    C.图中x点的坐标为(10,5)

    D.把NaCl溶液换成0.1molL-1的NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知293K时下列物质的溶度积单位已省略：

    Ag2SO4

    FeS

    CuS

    Ag2S

    1.2×10-5

    6.3×10-18

    8.5×10-45

    6.3×10-50

    下列说法正确的是

    A.相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：

    B.向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：

    C.浓度均为0.004mol/L的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀

    D.向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c(Ag+)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

    已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

    +

    请回答：

    （1）D的名称为__________________。

    （2）反应①～⑥中属于加成反应的是___________（填序号）。

    （3）写出反应③的化学方程式：______________________________________；

    反应④的化学方程式：_________________________________________。

    （4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是__________（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。

    A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加热 D．用稀硝酸酸化

    （5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有__________种。

    （6）根据已有知识并结合相关信息日，写出以乙烯为原料制备CH3CH＝CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图例如下：_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

    A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

    D. 图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

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