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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 处于最低能量的原子叫做基态原子

    B. 3p2表示3p能级有两个轨道

    C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

    D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、处于最低能量的原子叫做基态原子，正确；B、3p2表示3p能级上有2个电子，错误；C、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，错误；D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，都是3个轨道，错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属钠的叙述错误的是（　　）
    A.金属钠可以保存在煤油中
    B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
    C.钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
    D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧是地壳中含量最多的元素。

    （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为___________个。

    （2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______________。

    的沸点比高，原因是______________________。

    （3）H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为________________。

    （4）CaF2离子晶体的晶胞结构如图所示。该离子化合物晶胞的边长为a cm，则晶体的密度是_____________g/cm3(只要求列出算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某透明的溶液中，能大量共存的离子组是

    A．Na＋、AlO2-、SO42－、H+ B．K＋、Al3＋、OH－、NO3－

    C．H＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－ D．Na＋、CO32－、SO42－、K＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

    A．该反应的焓变ΔH>0

    B．图中Z的大小为a>3>b

    C．图中X点对应的平衡混合物中=3

    D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（ ）
    ①Na2CO3②Ca（ClO）2③CaCO3④CaCl2 ．
    A.①③④
    B.①和③
    C.只有②
    D.只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列说法不正确的是

    ①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

    ②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

    ③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

    ④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

    A. 反应①②为反应③提供原料气

    B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

    C. 反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

    D. 反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。

    (1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：

    ①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

    ②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

    ③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1

    写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：_____________。

    (2)已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3 △H <0。某温度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

    ①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______（用a、b、c表示）。

    ②曲线a条件下该反应的平衡常数K=__________________。

    ③b容器中M点，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。

    (3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为_____；标准状况下，当阴极收集到1l.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_______。

    (4)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。

    已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

    Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)+4H2O Kβ＝7.24×1012

    ①请用数据说明利用该反应：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制铜氨溶液是否可行：________________。

    ②已知反应Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol/L的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为__________；解释出现该现象的原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（ ）

    A. HNO3B. H2SO3C. H2CO3D. HClO4

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