某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 |
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 |
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 |
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
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能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是
A.向水中通入SO2 | B.将水加热煮沸 |
C.向纯水中投入一小块金属钠 | D.向水中加入NaCl |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,AgCl的Ksp增大
C.在AgI的沉淀溶解平衡体系中,加入K2S固体,AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀
D.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,溶解平衡不移动
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常温下:pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是
A.11∶1 | B.9∶1 | C.1∶11 | D.1∶9 |
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化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+ 2H+=H2↑+ Cl2↑ |
B.碱性氢氧燃料电池的正极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-=Fe2+ |
D.碳酸钠溶液呈碱性:CO32-+2H2O=H2CO3+2OH- |
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25℃时,某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-5mol·L-1,下列说法一定正确的是
A.该溶液的溶质是碱 | B.该溶液显碱性 |
C.该溶液的溶质是酸 | D.该溶液的溶质是盐 |
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在下列叙述中,不能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是
A.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液,醋酸所加的水量多 |
B.氯化钠溶液呈中性,醋酸钠溶液呈碱性 |
C.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等 |
D.等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸pH变大 |
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已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示,则下列说法中不正确的是
A.t1<t2 |
B.一定温度下,改变水溶液中c(H+)或 c(OH-)的浓度,Kw不会发生变化 |
C.t2温度pH值为2的HCl溶液中,水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1 |
D.将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释,溶液中所有离子的浓度均相应减小 |
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下列叙述正确的是( )
A.pH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO-) |
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入盐酸至溶液恰好无色,则此时溶液的pH=7 |
C.若100mLpH=11的NaOH溶液与10mL盐酸混合后溶液的pH=7,则盐酸溶液的pH=2 |
D.某醋酸溶液的pH=3,将此溶液稀释10倍后溶液的pH=4 |
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