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已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示,则下列说法中不正确的是

A.t1<t2 
B.一定温度下,改变水溶液中c(H)或 c(OH)的浓度,Kw不会发生变化 
C.t2温度pH值为2的HCl溶液中,水电离出的c(H)=1×10-10mol·L-1 
D.将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释,溶液中所有离子的浓度均相应减小 

D

解析试题分析:A、根据图像可知,温度t1和t2时水的离子积常数分别是1.0×10-14、1.0×10-12。电离吸热加热促进电离,离子积常数增大,所以t1<t2,A正确;B、水的离子积常数只与温度有关系,温度不变,水的离子积常数不变,因此一定温度下,改变水溶液中c(H)或 c(OH)的浓度,Kw不会发生变化,B正确;C、t2温度pH值为2的HCl溶液中,氢离子浓度是0.01mol/L。而离子积常数是1.0×10-12,所以溶液中OH浓度是1×10-10mol/L。则根据水的电离方程式H2OH+OH可知,水电离出的c(H)=c(OH)=1×10-10mol/L,C正确;D、将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释,溶液中氢离子和氯离子浓度均减小,但根据离子积常数表达式KW=c(H)·c(OH)可知,溶液中c(OH)增大,D不正确,答案选D。
考点:考查外界条件对水的电离平衡的影响、离子积常数以及离子浓度计算

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

物质的量浓度相等的三种溶液:①H2CO3 ②NaOH ③Na2CO3溶液,下列说法不正确的是(   )

A.水电离出的c(H):③>①>②
B.溶液的pH:②>③>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,下列有关溶液的说法正确的是

A.0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c(H+)=10—13mo1?L—l
B.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32—水解程度减小,溶液的pH减小
C.CuSO4溶液蒸干得到Cu(OH)2固体
D.等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在醋酸钠溶液中:c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)
B.等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数:N<N
C.1mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶液中:c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)
D.0.1 mol?L-1NaHX溶液pH=3,则此溶液中:c(HX-)>c(H2X)>c(X2-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是

A.其溶液的pH=13 
B.加入少量NaOH,溶液中c(NH4+)减小,Kw减小 
C.与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH­=Al(OH­)3↓ 
D.滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7,溶液中离子浓度关系为:c (NO3) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是

A.用HNO2溶液作导电试验,灯光较暗 
B.HNO2是共价化合物 
C.亚硝酸不与氯化钠反应 
D.常温下0.1 mol?L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3 mol·L-1 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,其pH由小到大的排列顺序是:①Na2CO3溶液;②NaHSO4溶液;③NaCl溶液;④AlCl3溶液

A.①<②<③<④ B.①<③<④<②
C.②<④<③<① D.④<③<②<①

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有0.1 mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是

A.溶液①中,c(CH3COO-)= c(H+)
B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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