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    浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是：①Na2CO3溶液；②NaHSO4溶液；③NaCl溶液；④AlCl3溶液

    A．①＜②＜③＜④ B．①＜③＜④＜②
    C．②＜④＜③＜① D．④＜③＜②＜①

    C

    解析试题分析：碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性。硫酸氢钠是强酸的酸式盐，能电离出氢离子，溶液显酸性。氯化钠是强酸强碱盐，不水解溶液显中性。氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解溶液显酸性，但酸性弱于硫酸氢钠的，因此pH由小到大的排列顺序是②＜④＜③＜①，答案选C。
    考点：考查溶液pH大小比较

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下：pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是       

    A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是

    A．t1＜t2 
    B．一定温度下，改变水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的浓度，Kw不会发生变化 
    C．t2温度pH值为2的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1 
    D．将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在25℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12 g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是

    A．反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等
    B．反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等
    C．反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余
    D．反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是

    pH
    		c（CrO42—）
    		c（HCrO4—）
    		c（Cr2O72—）
    		c（H2CrO4）
    4
    		0.0003
    		0.1040
    		0.4480
    		0
    6
    		0.0319
    		0.0999
    		0.4370
    		0
    7
    		0.2745
    		0.0860
    		0.3195
    		0
    9
    		0.9960
    		0.0031
    		0.0004
    		0
     
    A．铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 H++HCrO4—
    B．要得到CrO42—应控制溶液的pH＞9   
    C．当电离达到平衡时，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—）
    D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    100mL0.1mol/L的下列溶液中，阴离子总数多少的排列顺序正确的是
    ①CaCl2 ②CH3COONa    ③NaCl   ④Na2CO3

    A．①＞④＞③＞②B．①＞④＞③=②
    C．①＞④=③=②D．①＞④＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是（     ）

    A．pH=5．2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
    B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7
    C．若100mLpH=11的NaOH溶液与10mL盐酸混合后溶液的pH=7,则盐酸溶液的pH=2
    D．某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L﹣1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa
    ②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是（   ）

    A．pH：②＜①＜③＜④
    B．c(NH4+)：①＜③＜②＜④
    C．溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④
    D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

    A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)
    B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1
    C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)
    D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

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