在25℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12 g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是
| A．反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等 |
| B．反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等 |
| C．反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余 |
| D．反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性 |
B
解析试题分析：盐酸是强酸，则pH＝2的盐酸溶液的浓度是0.01mol/L，因此溶液中氢离子的物质的量是0.01mol。醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH
CH3COO－＋H＋，所以pH＝2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L。金属镁的物质的量是0.12g÷24g/mol＝0.005mol，所以镁与盐酸反应时二者恰好反应，与醋酸反应时镁是不足的。A、醋酸是弱酸，在反应过程中不断电离出氢离子，因此反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率是醋酸的大于盐酸的，A不正确；B、反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等，都是0.005ml，B正确；C、反应结束后，甲烧杯中有镁粉剩余，C不正确；D、反应结束后，甲烧杯中生成的氯化镁水解，溶液显酸性，D不正确，答案选B。
考点：考查弱电解质的电离、反应速率、溶液酸碱性判断以及金属与酸反应的计算
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
| A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 |
| B．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小 |
| C．再加入10mL pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7 |
| D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol/L |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
室温下，下列有关溶液的说法正确的是
| A．0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c(H+)=10—13mo1?L—l |
| B．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32—水解程度减小，溶液的pH减小 |
| C．CuSO4溶液蒸干得到Cu(OH)2固体 |
| D．等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
| A．其溶液的pH=13 |
| B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，Kw减小 |
| C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH―=Al(OH)3↓ |
| D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―) |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是
| A．用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗 |
| B．HNO2是共价化合物 |
| C．亚硝酸不与氯化钠反应 |
| D．常温下0.1 mol?L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3 mol·L-1 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液 ③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4＋)由大到小排列正确的是
| A．②③④① | B．②①③④ | C．③②④① | D．③②①④ |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是：①Na2CO3溶液；②NaHSO4溶液；③NaCl溶液；④AlCl3溶液
| A．①＜②＜③＜④ | B．①＜③＜④＜② |
| C．②＜④＜③＜① | D．④＜③＜②＜① |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
A．pH 的某物质的水溶液 | B．加酚酞后显无色的溶液 |
| C．能与金属Al反应放出H2的溶液 | D． 的任意物质的水溶液 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
| A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 |
| B．常温下，1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c（H+）＞c(OH-) |
| C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者 |
| D．常温下，某溶液中有水电离出的c(H+)=10-51mol·L-1，则此溶液可能是盐酸 |
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