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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强
B.醋酸的电离程度增大,[H]减小
C.再加入10mL pH="11" NaOH溶液,混合液pH=7
D.溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol/L

B

解析试题分析:A.溶液中导电粒子的数目增加,但由于离子的浓度减小,所以溶液的导电性减弱。错误。B.醋酸溶液稀释,电离平衡正向移动,使醋酸的电离程度增大,由于稀释作用大于平衡移动使离子浓度增大的趋势,所以总的来说离子的浓度减小。所以正确。C.若加入等体积等离子浓度的NaOH溶液,电离的部分恰好中和,由于醋酸是弱电解质,n(CH3COOH)>n(NaOH),未电离的部分会继续电离,最终使溶液显酸性。错误。D,加水稀释前C(H+)=10-3mol/L,因为C(H+)?C(OH-)=Kw=10-14.所以C(OH-) ="Kw" ÷C(H+)  = 10-14÷10-3 =10-11.加水,使溶液的氢离子的浓度减小,溶液中氢氧根离子的浓度增大,及由水电离产生的氢离子浓度增大。要大于1×10-11 mol/L。错误。
考点:考查弱电解质溶液稀释后溶液的导电性、离子浓度变化、溶液的PH的变化等知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)>c(HCO3-)
D.在(NH4)2SO4溶液中加入适量H2SO4,可使c(NH4+)=2c(SO42-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大
C.在氯化银沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钠固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某溶液中仅含Na、H、OH、CH3COO四种离子,下列说法错误的是

A.溶液中四种粒子之间不可能满足:c(Na)>c(OH)>c(H)>c(CH3COO)
B.若溶液中部分粒子间满足:c(CH3COO)=c(Na),则该溶液一定呈中性
C.若溶液中溶质仅为CH3COONa,则粒子间一定满足:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间一定满足:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,AgCl的Ksp增大
C.在AgI的沉淀溶解平衡体系中,加入K2S固体,AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀
D.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,溶解平衡不移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,等体积的 ① pH=2 H2SO4溶液 ②0.005mol/L Ba(OH)2溶液 ③pH=10 Na2CO3溶液④pH=4 NH4Cl溶液中,发生电离的水的物质的量之比是

A.1:1:108:108 B.108:108:1:106 
C.108: 5×107:1:106 D.1:2:108:108 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下:pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是       

A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-5mol·L-1,下列说法一定正确的是

A.该溶液的溶质是碱 B.该溶液显碱性
C.该溶液的溶质是酸 D.该溶液的溶质是盐

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在25℃时,甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸,现分别投入0.12 g镁粉充分反应,下列说法中,正确的是

A.反应过程中,两个烧杯中产生氢气的速率一直相等
B.反应结束后,两个烧杯中产生氢气的物质的量相等
C.反应结束后,乙烧杯中有镁粉剩余
D.反应结束后,甲烧杯中溶液呈中性

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