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    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图，对杀伤肿瘤细胞有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是

    A. 该物质属于芳香族化合物 B. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

    C. 1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2molNaOH D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种

    【答案】B

    【解析】A. 汉黄芩素结构中含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；B. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故B错误；C. 汉黄芩素结构中含有2个酚羟基，1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故C正确；D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中的碳碳双键、碳氧双键(羰基)均减少，官能团的种类减少2种，故D正确；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(　　)

    A.电解过程中，铜极上有H2生成
    B.电解初期，主反应方程式为：2H2O=H2↑+O2↑
    C.整个电解过程中，H+的浓度不断增大
    D.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS 等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

    （1）Na2MoO4·2H2O 中钼元素的化合价为____________；焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是______________(答出一条即可)。

    （2）写出焙烧附生成MoO3 的化学方程式为：_________________。

    （3）写出“碱浸”反应的离子方程式：____________________。

    （4）下图是碳钢在3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

    ①当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几率为零，原因是__________________。

    ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是_________________。

    ③要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_______________。

    （5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：______________________。

    （6）碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-，当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是__________。[已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(SO42-)=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=40×10-8加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v (B)、v (C)之间存在以下关系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C)=2 v (B),则该反应可以表示为（ ）
    A.A+3B 2C
    B.2A+2B 3C
    C.A+B C
    D.3A+B 2C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。（ ）
    HIn(溶液) H+（溶液）+In－(溶液)
    红色 黄色
    浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
    其中能使指示剂显红色的是
    A.①③⑤
    B.②⑤⑥
    C.①④
    D.②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 羟基和苯环相互影响使苯酚与苯和醇的化学性质明显不同

    B. 苯酚俗称石炭酸，具有微弱的酸性，能与碳酸钠溶液反应

    C. 洒落皮肤上的苯酚通常用酒精洗涤

    D. 苯酚是红色晶体，70℃以上微溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有

    A. 3种 B. 6种 C. 10种 D. 14种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于 的说法正确的是( )
    A.所有原子可能都在同一平面上
    B.最多只可能有9个碳原子在同一平面
    C.有7个碳原子可能在同一直线
    D.只可能有5个碳原子在同一直线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1

    ②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1

    ③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。

    （2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

    反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

    反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

    已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：

    其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

    ①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

    ②下列说法正确的是________。

    A．P点一定为平衡状态点

    B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

    C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

    ③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。

    （3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

    ①M极发生的电极反应式为___________________。

    ②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____（填“增大”或“减小”）____克。

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