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    【题目】下列说法正确的是

    A.饱和氯水中加水稀释，促进氯水中水的电离

    B.向氨水中加入氯化铵，由于氯化铵溶液呈酸性，所以溶液pH降低

    C.碳酸钠溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡，若通入CO2，则平衡逆向移动

    D.向氢氧化镁悬浊液中加水稀释，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，但c(Mg2+)降低

    【答案】A

    【解析】

    A、氯气与水反应生成HCl，会抑制水的电离，加水稀释，H＋浓度降低，对水的电离抑制减弱，促进氯水中水的电离，A正确；

    B、氨水中存在以下平衡NH3·H2ONH4 ++OH-，加入NH4 +平衡向左移动，OH-浓度降低，pH降低，并不是由于氯化铵溶液呈酸性，pH才降低，B错误；

    C、CO32-+H2OHCO3-+OH-，通二氧化碳CO2+2OH-=CO32-+H2O，第二步减少了第一步的产物氢氧根，增加了反应物碳酸根，促使第一步反应向正方向（右）移动，C错误；

    D、Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，Mg2+增加，但由于溶解度不变，仍是饱和溶液，c(Mg2+)不变，D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Calanolide A是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于Calanolide A的说法错误的是（ ）

    A. 分子中有3个手性碳原子

    B. 分子中有3种含氧官能团

    C. 该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

    D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，下列五种溶液：

    ①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4 ③0.1 mol/L NH4HSO4 ④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol/L NH3·H2O，请根据要求填写下列空白：

    （1）溶液①呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_____________(用离子方程式表示)

    （2）在溶液④中______离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和_____离子的量浓度之和为0.2mol/L。

    （3）室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO-的水解程度_______(填“>”“<”或“＝”)NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)______c(NH4+)

    （4）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

    ①写出酸H2A的电离方程式________。

    ②若溶液M由10mL 2mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

    （5）已知：在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。回答下列问题：

    ①两溶液中，c(H+)·c(OH-)＝__________。

    ②各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液。

    ③各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是__________溶液。

    ④H2SO4和NH4Cl两溶液中，由水电离出的c(H＋)分别为__________、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是以石油为原料的部分转化流程：

    已知：C2H5Br＋NaOHC2H5OH＋NaBr（水解反应）

    （1）反应①的类型是_________，由乙烯制备乙醇的过程中，硫酸起________作用；

    （2）已知A的分子式为C3H5Cl，则A的结构简式为___________;

    （3）C3H5Br2Cl与NaOH水溶液完全反应生成有机产物X，则1molX与足量的Na单质反应可生成标况下_________L氢气；

    （4）写出丙烯通入溴的CCl4溶液中发生反应的化学方程式：______________________。

    （5）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2=2 AgCl。下列说法正确的是

    A.正极反应AgCl +e-= Ag+Cl-

    B.正极反应Cl2 +2e- +2Ag+=2AgCl

    C.放电时右侧盐酸的浓度变大

    D.当电路中转移0.01 mol e-时，析出沉淀1.08g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。

    下列有关说法正确的是（ ）

    A.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    B.第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应

    C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

    D.将MgCl2·6H2O加热蒸发可得无水MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成气态分子，其立体结构呈三角锥形．在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于分子的说法中不正确的是

    A.分子中5个键键能不都相同

    B.键角有、、几种

    C.受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的

    D.每个原子都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。

    (1)下图是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

    请回答下列问题：

    ①仪器A的名称是____________。

    ②盐酸的体积读数：滴定后读数为________mL。

    (2)玉溪市场上销售的“白象牌”食用精制盐包装袋上有如下部分说明：

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计)

    20～50 mg·kg－1

    某学生拟测定食用精制盐的碘(KIO3)含量，其步骤：

    a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全（I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-）。

    ①c中指示剂是_______________，判断c中恰好完全反应所依据的现象是___________。

    ②写出步骤b的离子方程式_____________________。

    ③b中反应所产生的I2的物质的量是________ mol。

    ④根据以上实验和包装袋说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_______mg·kg－1。

    ⑤若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

    已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝566.0kJ/mol

    ②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol

    ③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝116.5kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）CO的燃烧热为___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

    （2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为___。

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