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    14．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是（　　）
    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
    B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
    D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

    分析 A．因Ni是固体，改变用量对平衡无影响；
    B．一定温度下给定的化学方程式的△H不会随着平衡移动而改变；
    C．根据外界条件和该反应本身的特点进行分析，一种气体反应物，加入一氧化碳相当于增大体系压强，压强增大平衡向气体体积减小的方向进行；
    D．根据不同物质的速率关系判断可逆反应时，应当一正一逆，速率之比等于系数比，平衡标志是正逆反应速率相同，变量不变．

    解答 解：A．Ni是固体，浓度为常数，改变用量对平衡无影响，反应物的转化率不变，故A错误；
    B．盖斯定律可知，反应焓变只与起始和终了物质有关，与变化过程无关，一定温度下给定的化学方程式的△H不会随着平衡移动而改变，只与方程式的书写方式有关，反应是气体体积减小的反应，缩小容器容积，增大压强平衡正向进行，故B错误；
    C．因外界条件为恒温恒容、Ni是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平衡后充入CO，相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压，平衡右移，CO的转化率提高，平衡后其体积分数降低，故C正确；
    D．4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时，速率关系是正反应速率关系，不能判断是否已达平衡，若4v正[Ni（CO）4]=v逆（CO）时，说明反应达到平衡状态，因该反应气体质量增加而容积不变，所以混合气体密度是一个变量，当不变时说明反应达平衡，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡常数影响因素和计算应用，平衡移动原理是解题关键．题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向含有NH4+、Al3+、Mg2+、Fe2+的溶液中，加入足量Na2O2后，微热搅拌，加入过量稀硫酸，溶液中大量减少的离子是（　　）
    A．NH4+B．NH4+和Fe2+C．Al3+和Mg2+D．Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

    （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni （s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是C（填字母编号）．
    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
    B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
    D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
    （2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．
    已知：CO （g）+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO2（g）=CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
    则SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2）kJ•mol-1．
    （3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．
    ①比较P1、P2的大小关系：p2＞p1．
    ②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为$\frac{1}{144}$（最简分数形式）
    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，那么石墨II极电极反应式为O2+2N2O5+4e-=4NO3-；．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为224L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、油脂、蛋白质等天然高分子化合物都可以水解
    B．某容器内的物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
    C．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
    D．质子数为53，中子数为78的点原子可以表达为：${\;}_{53}^{78}$I

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．甲、乙、丙均是常见的正盐，甲、丙由3种元素组成，乙由4种元素组成；甲、乙含有相同的阳离子A，乙、丙含有相同的阴离子B．在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生气体X（相对分子质量为44）和3.6g H2O．分别向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量，并适当微热，乙中有不溶于盐酸的白色沉淀和无色带有刺激性气味的气体生成；丙中出现白色沉淀且沉淀部分溶解．
    （1）阴离子B为SO42-．
    （2）气体X的化学式为N2O，其物质的量为0.1mol．
    （3）丙与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为2Al3++SO42-+3Ba2++8OH=3BaSO4↓+2Al+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得   到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为1.12L（假设气体全部逸出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
    （1）计算需要NaOH固体质量2.0g．
    （2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平 ⑦量筒．
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    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
    （4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为⑤②①③④（填序号）．
    ①振荡摇匀      ②洗涤      ③定容       ④颠倒摇匀      ⑤转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．由图所示A、B、C、D四种仪器，回答下列问题．
    （1）上述仪器使用时需要检查是否漏水的是分液漏斗、容量瓶（填仪器名称）．
    （2）使用仪器D配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作或说法正确的是③．（填序号）
    ①容量瓶未干燥便进行配制会导致配制结果偏低
    ②氢氧化钠溶液溶液时放出大量的热，溶解后就立即配制溶液
    ③在定容操作中俯视液面，则溶液浓度偏高
    ④定容时，液面超过刻度线，可用滴定管移动一部分液体，使液面刚好与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有下列物质：A．水银，B．纯碱，C．豆浆，D．盐酸，E．泥水，F．硫酸，G．氢氧化钠固体，H．水，I．二氧化碳．请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上．

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