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    3．由图所示A、B、C、D四种仪器，回答下列问题．
    （1）上述仪器使用时需要检查是否漏水的是分液漏斗、容量瓶（填仪器名称）．
    （2）使用仪器D配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作或说法正确的是③．（填序号）
    ①容量瓶未干燥便进行配制会导致配制结果偏低
    ②氢氧化钠溶液溶液时放出大量的热，溶解后就立即配制溶液
    ③在定容操作中俯视液面，则溶液浓度偏高
    ④定容时，液面超过刻度线，可用滴定管移动一部分液体，使液面刚好与刻度线相切．

    分析 （1）带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；
    （2）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤及容量瓶的使用方法解答．

    解答 解：（1）容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有活塞使用前应检查是否漏水，
    故选：分液漏斗、容量瓶；
    （2）①容量瓶使用过程中在定容时需要继续加入蒸馏水，所以未干燥便进行配制会导致配制结果无影响，故错误；
    ②容量瓶为精密仪器，只有在室温下测定的体积才准确，而氢氧化钠溶液溶液时放出大量的热，溶解后就立即配制溶液，导致溶液体积不准确，溶液浓度偏大，故错误；
    ③在定容操作中俯视液面，导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏高，故正确；
    ④定容时，液面超过刻度线，用滴定管移动一部分液体，使液面刚好与刻度线相切，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏低，故错误；
    故选：③．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶的构造及使用方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．100mLpH=3的H2S04中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈酸性，原因是NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；；pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈碱性，原因是NH3•H2O的电离大于NH4Cl的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是（　　）
    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
    B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
    D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图：

    已知：某些氢氧化物沉淀的pH如表所示：
    氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Mg（OH）29.310.8
    Fe（OH）27.69.6
    Fe（OH）32.73.7
    Al（OH）33.74.7
    根据题意回答第（1）～（6）题：
    （1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度．
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
    （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2、CaSO4．
    （4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，趁热过滤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了MgSO4•7H2O．
    （5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为70.0%．（保留两位有效数字）
    （6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

    （1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验出溶液1中Fe2+的试剂是①②（填编号）
    ①KMnO4        ②K3[Fe（CN）6]③NaOH         ④KSCN
    （2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）cd．
    a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
    调节pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀．
    （3）配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶．
    （4）得到CuCl2•xH2O晶体最好采用的干燥方式是D．
    A．空气中加热蒸干                     B．空气中低温蒸干
    C．HCl气流中高温烘干                 D．HCl气流中低温烘干
    （5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．
    （6）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点．
    ①b点时，溶液中发生水解反应的离子是NH4+；
    ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
    ③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．
    倾倒液体    		B．
    检查装置的气密性
    C．
    移走加热的蒸发皿    		D．
    加热液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如如图所示．（已知：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）．
    根据题意回答下列问题：
    （1）淡黄色粉末为过氧化钠（填名称）．
    （2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+离子，肯定没有Fe3+和Cu2+离子．
    （3）溶液中离子的物质的量之比为2：1：1．
    （4）写出沉淀部分减少时的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．金属铝投入NaOH溶液中：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
    B．石英与烧碱反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．向小苏打溶液中加入过量Ba（OH）2：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱．试回答：

    （1）写出E的化学式Fe（OH）2，H的化学式AgCl．
    （2）写出由E转变成F的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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