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    8．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．
    倾倒液体    		B．
    检查装置的气密性
    C．
    移走加热的蒸发皿    		D．
    加热液体

    分析 A．取用液体药品，要防止药品腐蚀标签；
    B．利用形成压强差的原理检验气密性；
    C．应防止烫伤；
    D．加热试管内液体，要防止试管脱落．

    解答 解：A．取用液体药品，试管要紧靠试剂瓶口倾倒，瓶塞要倒放，故A正确．
    B．检查装置的气密性，用水握住试管外壁，有气泡冒出，可完成操作，故B正确．
    C．取用加热后的蒸发皿，应用坩埚钳，防止烫伤，故C错误．
    D．给试管中的液体加热要先预热，给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一，且用拇指顶住试管夹短柄，防止试管脱落，故D正确．
    故选C．

    点评 本题综合考查化学实验的基本操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的方法以及注意事项，学习中注意积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．以惰性电极电解100mL 一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，阴极增重6.4g，且产生了2.24L气体（标况），则CuSO4溶液的c=1mol/L，阳极产生的气体体积为2.24L（标况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得   到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为1.12L（假设气体全部逸出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
    $→_{加热}^{AlCl_{3}，HCl}$  $→_{OH-，△}^{CH_{3}CHO}$B$→_{②H+}^{①C}$$→_{H_{2}SO_{4}，加热}^{CH_{3}OH}$E
    已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH2=CHCHO+H2O．
    （1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有3种．B中含氧官能团的名称为醛基．
    （2）试剂C可选用下列中的b、d．
    a、溴水      b、银氨溶液    c、酸性KMnO4溶液      d、新制Cu（OH）2悬浊液
    （3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．
    （4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．由图所示A、B、C、D四种仪器，回答下列问题．
    （1）上述仪器使用时需要检查是否漏水的是分液漏斗、容量瓶（填仪器名称）．
    （2）使用仪器D配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作或说法正确的是③．（填序号）
    ①容量瓶未干燥便进行配制会导致配制结果偏低
    ②氢氧化钠溶液溶液时放出大量的热，溶解后就立即配制溶液
    ③在定容操作中俯视液面，则溶液浓度偏高
    ④定容时，液面超过刻度线，可用滴定管移动一部分液体，使液面刚好与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    C．石灰水中加入少量小苏打：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．苯酚遇石蕊显红色B．食用花生油能发生水解反应
    C．包装用材料聚氯乙烯属于烃D．PX项目中的对二甲苯属于饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质能通过化合反应得到的是（　　）
    ①FeCl2 
    ②Fe（OH）3
    ③Fe3O4 
    ④FeCl3．
    A．全部B．③④C．①②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1KJ/mol
    （1）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40molCH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如表所示：
    时间
    浓度
    物质    		01234
    CH40.2mol•L-10.13mol•L-10.1mol•L-10.1mol•L-10.09mol•L-1
    H20mol•L-10.2mol•L-10.3mol•L-10.3mol•L-10.33mol•L-1
    ①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数计算式K=$\frac{0.1×0．{3}^{3}}{0.1×0.2}$
    ②3min时改变的反应条件可能是升高温度、或增大H2O（g）的浓度、或减小CO的浓度 （只填一种条件的改变即可）．
    （2）已知温度、压强、投料比X[n（CH4）/n（H2O）]对该反应的影响如图所示．

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＞ P2．
    （3）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
    ①放电时，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ②设装置中盛有的 KOH溶液，在反应后恰好生成KHCO3溶液，则该溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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