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    某一元弱酸HA的电离度为a，则浓度为1 mol·L-1的HA溶液中，H+离子、A-离子和未电离的HA分子的总个数是阿伏加德罗常数的   

    A．a倍

    B．（1-a）倍

    C．（1+a）倍

    D．2a倍

    C 


    解析:

    设HA的溶液的体积为1L，含HA物质的量为1mol

    HAH+ +A-

    起始时物质的量(mol)1    0   0

    电离的物质的量(mol)α   α  α

    平衡时物质的量(mol)1-α α  α  总1+α

    可知达平衡时H+、A-和未电离的HA分子总物质的量为(1＋α)mol，即为阿伏加德罗常数的(1＋α)倍。

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    [　　]

    A．

    向上述弱酸溶液中滴入2滴HA，溶液的pH＜4

    B．

    加入等体积0.01 mol·L－1　NaOH溶液后，所得溶液的C(H+)＝C(OH－)

    C．

    加入等体积0.005mol·L－1　NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

    D．

    加入等体积0.01 mol·L－1　NaOH溶液后，C(A－)＝0.01 mol·L－1

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    室温时，0.01 mol·L-1某一元弱酸(HA)的电离度为1％，则下列说法正确的是


    1. A.
      向上述弱酸溶液中滴入2滴HA，溶液的pH＜4
    2. B.
      加入等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的C(H+)＝C(OH-)
    3. C.
      加入等体积0.005mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7
    4. D.
      加入等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液后，C(A-)＝0.01 mol·L-1

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