t℃时.将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中.发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g).△H=-196.6kJ/mol．2min时反应达到化学平衡.此时测得反应物O2还剩余0.8mol.请填写下列空白:(1)从反应开始到达化学平衡.生成SO3的平均反应速率为 ,平衡时SO2浓度为 (2)下列叙述能证明该反应已达到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为

；平衡时SO₂浓度为

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）

A．容器内气体的总压强不再发生变化
B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时生成nmolO2．

考点：化学平衡的计算,化学平衡状态的判断

专题：

分析：（1）根据平均反应速率v=

△c

△t

计算出反应速率；根据平衡时SO₂浓度=

计算；
（2）化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断．

解答： 解：（1）还剩余0.8 mo1氧气可知：反应消耗0.4mol SO₂和0.2mol O₂，生成0.4mol SO₃，
三氧化硫的反应速率为v（SO₃）=

△c

△t

0.4mol

2min

=0.1mol?L^-1?min^-1，
SO₂浓度=

2-0.4

=0.8mol?L^-1，
故答案为：0.1mol?L^-1?min^-1；0.8mol?L^-1；
（2）A．容器内压强不再发生变化，该反应两边气体体积不相等，反应过程中压强是变量，压强不变，该反应达到了平衡状态，故A正确；
B．SO₂的体积分数不再发生变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C．容器内气体原子总数不再发生变化，根据原子守恒，原子总数始终不变，所以原子总数不能作为判断平衡状态的依据，故C错误；
D．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时消耗nmolO₂，都是指的是正反应方向，因此不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；
E．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时生成nmolO₂，相同时间内消耗2n mol SO₂等效于消耗n mol O₂，同时生成n mol O₂，正反应速率等于逆反应速率，故E正确；
故答案：ABE．

点评：本题考查学生化学平衡的判断和化学平衡的移动以及热化学知识，题目难度较大，要求学生掌握判断平衡状态的方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

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