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    将6molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（S）═2C（g）△H＜0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为1mol?L-1，下列说法中正确的是（　　）
    A、4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol?L-1?S-1
    B、达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大
    C、此时，A、B、C的物质的量之比为3：1：2
    D、达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：A、因为B为固体，可以看作是纯物质，所以不能用来表示反应速率，据此判断；
    B、因为体积不变，通入惰性气体，各物质的浓度不变，所以平衡不移动，A的转化率不变，据此判断；
    C、利用三段式计算；
    D、因为该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以C的浓度减小，据此判断．
    解答： 解：A、因为B为固体，可以看作是纯物质，所以不能用来表示反应速率，故A错误；
    B、因为体积不变，通入惰性气体，各物质的浓度不变，所以平衡不移动，A的转化率不变，故B错误；
    C、利用三段式，C的浓度为1mol?L-1，则C的物质的量为1×2mol=2mol，
                3A（g）+B（S）═2C（g）
    起始（mol） 6       2       0
    转化（mol） 3       1       2
    平衡（mol） 3       1       2
    所以平衡时A、B、C的物质的量之比为3：1：2，故C正确；
    D、因为该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以C的浓度减小，故D错误．
    故选C．
    点评：本题主要考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，在解题时要仔细审题，反应中B为固体，是本题的易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单体液晶（有机物Ⅲ）是用偶联反应合成的：

    试回答以下问题：
    （1）有机物Ⅰ的分子式是
     
    ；有机物Ⅲ不能发生的反应为
     
    ：
    ①取代反应、②加成反应、③醇氧化为醛（或酮）的反应、④消去反应
    （2）以苯为原料生成有机物Ⅱ的化学方程式为
     
    ．
    （3）由有机物Ⅲ制备 的反应条件是
     
    ．
    （4）写出有机物Ⅲ符合下列条件的同分异构体的结构简式
     
    （任写一个）：
    ①苯环上有2个取代基，且环上一氯代物只有2种；②能发生银镜反应，且醛基连苯环．
    （5）CH≡C-CH2-OH与CH3I能发生类似①的反应，该反应方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是
     
    ，离子方程式为
     

    （2）除去FeCl2溶液中混有FeCl3用
     
    ，离子方程式为
     

    （3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）有A、B、C、D四种无色气体，①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；③D与A混合生成白烟；④D的浓溶液与软锰矿（主要成分是MnO2）在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；按要求回答下列问题：
    a写出实验室制A气体的化学反应方程式
     

    b写出②化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、pH=3的CH3COOH溶液加入等体积pH=11的NaOH溶液后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
    B、NaHCO3溶液中，c（H+）+c（Na+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    C、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液，c（Na+）═c（NO3-）
    D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：
    （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为
     
    ；平衡时SO2浓度为
     

    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）
     

    A．容器内气体的总压强不再发生变化          
    B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化  
    D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
    E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应aA（g）+bB（g）
    催化剂
    cC（g） （△H＜0）在等 容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
    （1）反应的化学方程式中a：b：c为
     
    ；
    （2）第 I阶段20min内以B表示的平均反应速率  为：
     
    ，第 I阶段平衡常数K=
     

    （3）A的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为
     
    ；
    （4）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是
     
    ，其值是
     
    ；
    （5）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
     
    ，采取的措施是
     
    ；
    （6）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低；T2
     
    T3（填“＜”“＞”“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O7 2-还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或Fe2O3?FeO）的复合氧化物（
    +3
    Crx
    +3
    Fe2-x
    O3?
    +2
    Fe
    O）．处理含1molCr2O7 2-废水至少需要加入a mol FeSO4?7H2O．下列结论正确的是（　　）
    A、x=0.5，a=10
    B、x=1，a=5
    C、x=2，a=10
    D、x=0.5，a=8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，某学生从实验室领取一瓶失去标签的一元酸（HA）和一瓶pH=11的氢氧化钠溶液．为探究HA是强酸还是弱酸：先测得该酸溶液的pH=3，后取上述二溶液各20mL，混合后测得溶液的pH=5，推测HA是
     
    酸（填强或弱）．理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将K2SO4、Al2（SO4）3、KAl（SO4）2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c（SO42-）=0.125mol?L-1，c（Al3+）=0.065mol?L-1，c（K+）=0.045mol?L-1，假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-，则溶液的pH为（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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