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    已知H2（g）+ Br2（l）→ 2HBr（g）+ 42 kJ。1mol Br2（g）液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：
     
    		H2(g)
    		Br2(g)
    		HBr(g)
    1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
    		436
    		a
    		369
    则上述表格中的a值为(    )
    A、404     B、344       C、230        D、200
    C

    试题分析：反应的焓变△H=∑E反应物键能－∑E生成物键能="436" kJ/mol+(a+30 kJ/mol)－2×369 kJ/mol= -42kJ/mol，所以可求得a=230，所以选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
     
    （1）上图是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                     ；
    已知：N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g)  △H=+292.3kJ·mol—1，
    则反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H=         ；
    （2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20 mol NO2和5 mol O2发生反应： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：
    t(s)
    		0
    		500
    		1000
    		1500
    n(NO2)(mol)
    		20
    		13.96
    		10.08
    		10.08
     
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=            ，已知：K3000C＞K3500C，则该反应是         反应(填“放热”或“吸热”)；
    ②反应达到平衡后，NO2的转化率为       ，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有         
    A．降低温度
    B．充入氦气，使体系压强增大
    C．再充入NO2
    D．再充入4 mol NO2和1 mol O2
    ③图中表示N2O5的浓度的变化曲线是        ，用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v=              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：
    （1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。
    已知：H2（g）＋O2（g）＝H2 O（g）  △H＝－241.8kJ·mol－1
    C（s）＋O2（g）＝CO（g）   △H＝－110.5kJ·mol－1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：                                  。
    （2）已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在1.0 L密闭容器内经过5s反应达到平衡，测得NO为8.0×10－4 mol。
    ①5s内该反应的平均速率ν（NO） ＝            （保留2位有效数字）；在1300oC 时，该反应的平
    衡常数表达式K＝               。
    ②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                       。
    （3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g） 中，NO的浓度
    c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

    ①该反应的△H       0 （填“＞”或“＜”）。
    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
    I．已知：Fe2O3(s)+3C(石墨) =2Fe(s)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
    CO(g)+1／2O2(g)= CO2(g) △H=bkJ·mol-1
    C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=ckJ·mol-1
    则反应：4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)的焓变△H=       kJ·mol-1。
    Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是     (填序号)。
    A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)
    B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
    C．2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)
    D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
    若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应。
    负极：                                                ，
    正极：                                                。
    （2）二氧化氯(ClO2)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：

    已知：电解过程中发生的反应为：
    NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；假设NCl3中氮元素为+3价。
    ①写出电解时阴极的电极反应式                                            。
    ②在阳极上放电的物质(或离子)是           。
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是         (填序号)
    A．生石灰       B．碱石灰       C．浓H2SO4       D．水
    ④在生产过程中，每生成1mol ClO2，需消耗       mol NCl3。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    CO2和CO是工业排放的对环境产生影响的废气。
    （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
    ①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
    ②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
    ③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
    则a为            。
    （2）科学家们提出用工业废气中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O。制得的CH3OH可用作燃料电池的燃料。

    ①在KOH介质中，负极的电极反应式为_________________________________。
    ②作介质的KOH可以用电解K2SO4溶液的方法制得。则KOH在_______出口得到,阳极的电极反应式是：_____________________________________。
    （3）利用CO与H2反应可合成CH3OCH3。
    已知：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2(g)，ΔH＝-247kJ/mol
    在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是           .
    A．低温高压；B．加入催化剂；C．体积不变充入氦气；D．增加CO的浓度；E．分离出二甲醚
    （4）CH3OCH3也可由CH3OH合成。已知反应2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)，在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度/（mol·L－1）
    		0.01
    		0.2
    		0.2
     
    ①0-10 min内反应速率v(CH3OH) ＝               。
    ②该温度下的平衡常数为              。
    ③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：
    v正        v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的乙醇调和而成。
    （1）由粮食或各种植物纤维可得到葡萄糖，写出葡萄糖制得乙醇的化学方程式:                              。
    （2）在常温常压下，1gC2H5OH完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                               。
    （3）下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

    ①加入乙醇的Pt电极的电极反应式为_________________________。
    ②在工作过程中，乙池中两电极均收集到标准状况下224mL气体时，甲池中理论上消耗氧气的体积为       mL(标准状况下)；若此时乙池溶液体积为200mL，则乙池中溶液的pH为      。
    ③若要使②中乙池的溶液完全恢复到起始状态，可向乙池中加入      (填代号)
    A．0.01molCu
    B．0.01molCuO
    C．0.01molCu(OH)2
    D．0.01molCuCO3
    E．0.01molCuSO4
    F．0.005molCu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在25℃时：
    ①2C(石墨)＋O2(g)＝2CO(g)　△H1＝－222kJ/mol
    ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol
    ③C(石墨)＋O2(g)＝CO2     △H3＝－394kJ/mol
    则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为：
    A．－82kJ/molB．－41kJ/molC．－312kJ/molD．＋41kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol-1）下表是一些键能数据（kJ·mol－1）
    化学键
    		键能
    		化学键
    		键能
    		化学键
    		键能
    C－F
    		427
    		C－Cl
    		330
    		C－I
    		218
    H－H
    		436
    		S＝S
    		255
    		H－S
    		339
     
    回答下列问题：
    （1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________   <C－Br键能<__________  （回答数值和单位）
    （2）热化学方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QkJ·mol－1；则Q=                   
    （3） 已知下列热化学方程式：
    O2 (g) = O+2(g) + e—                        H1=" +1175.7" kJ·mol-1
    PtF6(g) + e—= PtF6—(g)             H2= —771.1 kJ·mol-1
    O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g)       H3=" +482.2" kJ·mol-1
    则反应O2(g) +             (g) = O2+PtF6— (s)   H="_____________" kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
    ⑴已知某反应的平衡表达式为：
    它所对应的化学反应方程式为：
    ⑵利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；ΔH=－90.8kJ·mol
    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5kJ·mol
    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3kJ·mol
    总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________
    (3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃
    		400
    		500
    		800
    平衡常数K
    		9.94
    		9
    		1
     
    该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：。
    (4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。
    对反应:N2O4（g）2NO2（g）△H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    (5)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol－1。现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是

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