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    已知在25℃时：
    ①2C(石墨)＋O2(g)＝2CO(g)　△H1＝－222kJ/mol
    ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol
    ③C(石墨)＋O2(g)＝CO2     △H3＝－394kJ/mol
    则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为：
    A．－82kJ/molB．－41kJ/molC．－312kJ/molD．＋41kJ/mol
    B

    试题分析：应用题干热化学方程式，利用盖斯定律，通过系数或方向进行合并计算得到所求的热化学方程式得到反应的焓变；依据盖斯定律③—①×1/2—②×1/2得CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4=△H3—1/2△H2—1/2△H1=－41kJ/mol，选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
    Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)   ΔH＝a kJ·mol－1
    ②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)    ΔH＝b kJ·mol－1
    ③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
    则反应4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝       kJ·mol－1。
    Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是    （填序号)。
    A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＜0
    C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＞0  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH＜0
    若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为                        。
    Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。
    （1）实验测得，在通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为                                           。
    （2）用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
    ①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是       。
    A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)
    B．各物质的物质的量相等
    C．混合气体的物质的量不再变化
    D．混合气体的密度不再变化
    ②下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是       。图中t3时改变的条件可能是        。

    ③温度为T℃时，将4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。
    Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。
    已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H = －543kJ·mol－1
    H2(g)+  F2(g)  =  HF(g)     △H = －269kJ·mol－1
    H2(g)+  O2(g)  =  H2O(g)     △H = －242kJ·mol－1
    请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____________________________。
    Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：
    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  ΔH 的体系中，n(NO)随时间的变化如表：
    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)(mol)
    		0.200
    		0.100
    		0.080
    		0.050
    		0.050
    		0.050
    n(O2)(mol)
    		0.100
    		0.050
    		0.040
    		0.025
    		0.025
    		0.025
     
    (1) 已知：K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率为__________。
    （2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
    a．容器内颜色保持不变                  b． 2v逆(NO)＝v正(O2)
    c．容器内压强保持不变                  d．容器内密度保持不变
    （3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有          。
    （4）在上述条件下，计算通入2 mol  NO和1 mol O2的平衡常数K＝______________。
    （5）在上述条件下，若开始通入的是0.2 mol  NO2气体，达到化学平衡时，则NO2的转化率为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2（g）+ Br2（l）→ 2HBr（g）+ 42 kJ。1mol Br2（g）液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：
     
    		H2(g)
    		Br2(g)
    		HBr(g)
    1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
    		436
    		a
    		369
    则上述表格中的a值为(    )
    A、404     B、344       C、230        D、200

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。
    （1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为                  。
    （2）已知反应Fe(s) +CO2(g) FeO(s) +CO(g) ΔH ="a" kJ/mol
    测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

    ①该反应的化学平衡常数表达式K=            ，a           0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃ 2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为              ，生成CO的平均速率v(CO)为             。
    ②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有    
    （填字母）。
    A．缩小反应器容积B．增加Fe的物质的量
    C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “节能减排”，减少全球温室气体排放，意义十分重大。二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用溶液喷淋“捕捉”空气中的。
    （1）使用过量溶液吸收，反应的离子方程式为________；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22．4L气体（标准状况），则所得溶液中钠与碳元素的物料守恒关系式为__________（用离子浓度的关系式表示）。
    （2）①以和为原料可合成化肥尿素[]。已知：
       ①
     ②
      ③
    试写出和合成尿素和液态水的热化学方程式__________。
    ②通过反应可转化为，在催化剂作用下CO和反应生成甲醇：某容积可变的密闭容器中充有10molCO与20mol，CO的平衡转化率（a）与温度、压强的关系如下图所示。

    A．若A点表示在某时刻达到的平衡状态，此时容器的容积为VL，则该温度下的平衡常数K=__________；平衡状态B点时容器的容积_______VL。（填“大于”、“小于”或“等于”）
    B．若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间_______（填“>”、“<”或“=”）
    C．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是________（写出一种即可）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(g)     △H1
    N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g)      △H2
    N2(g) ＋ H2(g) ＝ NH3 (g)     △H3
    则反应2NH3 (g) ＋O2(g) ＝2NO2 (g) ＋3H2O(g) 的△H＝
    A．2△H1＋2△H2—2△H3B．△H1＋△H2—△H3
    C．3△H1＋2△H2＋2△H3D．3△H1＋2△H2—2△H3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。
    （1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
    ①CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； △H1
    ②CH4(g) + 4NO2(g) =" 4NO(g)" + CO2(g) + 2H2O(g)；△H2
    现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。
    ①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为                    
    ②已知上述热化学方程式中△H1=—1160kJ/mol，则△H2=          
    ③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式                           。
    （2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    ④B极为电池     极，电极反应式为                                            
    ⑤若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式                                                  ，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为        （标况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标况）比理论上大，可能原因为                                                         .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
    （1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。

    ①在通常状况下，金刚石和石墨中，      （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为      kJ·mol－1。
    ②石墨与CO2反应生成CO的热化学方程式：                                   。
    （2）采用电化学法可将CO2转化为甲烷。试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式                   。
    （3）CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g) 与H2(g)为原料合成乙醇。
    ①已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1
    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41.2kJ·mol－1
    2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= －256.1kJ·mol－1。
    则：2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=        。
    ②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。

    对上述流程的分析，下列说法正确的是        。
    A．该流程至少包含4种形式的能量转化
    B．装置X中阴极反应为：2H2O－4e－=4H++O2↑
    C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应
    D．流程设计体现了绿色化学思想
    ③如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应为                。

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