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    高炉炼铁中常用焦炭还原Fe2O3，请运用所学知识计算并判断用焦炭还原Al2O3冶炼金属铝的可能性．已知298K下反应：2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）；△S=635.5J?mol-1?K-1；△H=+217kJ/mol．
    已知反应的焓变和熵变，温度为；△S=635.5J?mol-1?K-1=0.6355KJ/mol?K；△H=+217kJ/mol，T=298K；依据△H-T△S═+217kJ/mol-298K×0.6355KJ/mol?K=27.621KJ/mol＞0，
    分析判断反应非自发进行的反应；
    故答案为：反应不能自发进行；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
    B．CO的标准燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ?mol-1
    C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热
    D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列各说法正确的是（　　）
    A．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，（Q＞0）若向一密闭容器中加入1molSO2和5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ
    B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示
    C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    D．对于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0反应前后熵不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，对该反应的下列说法中正确的是（　　）
    A．O2的能量一定高于SO3的能量
    B．参加反应SO2和O2的总能量一定高于生成的SO3的总能量
    C．恒容条件下，升高温度，平衡时SO2浓度增大
    D．缩小容器的体积使压强增大，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法中正确的是（　　）
    A．焓变大于零的反应一定不能自发进行
    B．焓变小于零的反应一定能自发进行
    C．焓变小于零且熵增加的过程对应的反应能自发进行
    D．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值最大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（　　）
    A．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＜0
    B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
    C．为了提高煤的利用率，常将煤直接燃烧
    D．在化学反应过程中，发生物质变化的同时伴随能量变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多
    B．由C（石墨）→C（金刚石），△H=+19kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
    C．在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol
    D．在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源：闸北区一模 题型：单选题

    关于如图，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol H2（g）所含的能量比2 mol H（g） 所含的能量高
    B．断裂1molH-Cl键能放出431 KJ的热量
    C．该反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+183KJ
    D．常温下，H2（g）与Cl2（g）混合就能反应生成HCl
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    科目：高中化学 来源：江苏期末题 题型：单选题

    如图所示，对A生成C的反应，下列所得结论正确的是
    [     ]
    A．该反应为吸热反应
    B．该反应进行时，一定有能量放出
    C．A物质比C物质稳定
    D．该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行

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