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    关于如图，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol H2（g）所含的能量比2 mol H（g） 所含的能量高
    B．断裂1molH-Cl键能放出431 KJ的热量
    C．该反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+183KJ
    D．常温下，H2（g）与Cl2（g）混合就能反应生成HCl
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    A、原子能量高于分子，1mol H2（g）所含的能量比2 mol H（g） 所含的能量低，故A错误；
    B、断裂化学键需要吸收能量，断裂1molH-Cl键能吸收431 KJ的热量，故B错误；
    C、图象分析判断反应的焓变=断裂反应物化学键吸收的能量-生成物形成化学键所放出的能量=679KJ/mol-862KJ/mol=-183KJ/mol；热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）
    △H=-183KJ/mol；也可以表示为H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+183KJ，故C正确；
    D、常温下，H2（g）与Cl2（g）混合在一定条件下能反应生成HCl，故D错误；
    故选C．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是    如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0   C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=
    0.075mol
    0.075mol
     mol?（L?min）-1；H2的转化率=
    75%
    75%

    ②该反应的平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)

    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
    BD
    BD
     （填字母）．
    A．升高温度                B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂          D．再充入l molCO2和3molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?乐山一模）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
     
    CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0；      B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0；     D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
     
    CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=
    0.075mol?L-1?min-1
    0.075mol?L-1?min-1
    ；H2的转化率w（H2）=
    56.25%
    56.25%
    ．
    ②该反应的平衡常数表达式K=
    C(CH3OH)?C(H2O)
    C(CO2)?C3(H2)
    C(CH3OH)?C(H2O)
    C(CO2)?C3(H2)
    ．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
    BD
    BD
     （填字母）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂
    D．再充入1molCO2和4molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
    ．
    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有
    甲醇、氢氧化钠、水
    甲醇、氢氧化钠、水
    _；其负极的电极反应式是：
    2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
    2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该试验，下列说法正确的是
    ABC
    ABC

    A．温度越高，镁与水反应的速率越快
    B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
    C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
    D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：
    II 一定温度下，在容积为 VL的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：
    （1）此反应的化学方程式中a/b=
    2
    2

    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
    1
    (t2-t1)×v
    mol/（L?min ）
    1
    (t2-t1)×v
    mol/（L?min ）

    （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
    C、E
    C、E
    （填序号）
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．正反应速率与逆反应速率均为零．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    莽草酸的结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是（　　）
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    A、相同条件下等物质的量的莽草酸和正戊醛（C5H10O）完全燃烧时的耗氧量相同B、分子中含有两种含氧官能团，可发生取代反应C、1mol莽草酸既可与2mol氢气发生加成反应，也可与4mol NaOH发生中和反应D、可用溴水鉴别莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省“五市十校”高三12月联合检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

    （1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1

    ②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1

    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是   ________________________，

    （2）用下图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是_______________________。

    （3）在压强为0.1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：

    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

    ①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③在p1下，100 ℃时，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应的平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。

    （4）如图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

    关于该反应的下列说法中，正确的是________(填编号)。

    A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0

    C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0

    （5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示：

    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝________。

    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________(填编号)。

    A．升高温度             B．将CH3OH(g)及时液化移出

    C．选择高效催化剂       D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

     

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