Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
• B、向100mL 0.1mol/L FeBr₂溶液中通入0.01mol的Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• C、AlCl₃溶液与过量氨水混合：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
• D、向Mg（HCO₃）₂中加足量的Ca（OH）₂溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-+2Mg²⁺=CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．刚好沉淀完全，氢氧化钡与硫酸氢铵按照1：1反应，铵根离子和氢离子都与氢氧根离子反应；
B．100mL 0.1mol/L FeBr₂溶液中含有溶质溴化亚铁0.01mol，亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先与氯气反应，根据亚铁离子、溴离子与氯气的物质的量关系进行判断；
C．氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝；
D．氢氧化钙足量，反应产物为碳酸钙、氢氧化镁沉淀和碳酸根离子．

解答： 解：A．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全，氢离子不足，铵根离子参与反应，正确的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+NH₄⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O+NH₃?H₂O，故A错误；
B．亚铁离子还原性强于溴离子，所以亚铁离子优先参与反应；溴化亚铁的物质的量为0.01mol，含有0.01mol亚铁离子和0.02mol溴离子，0.01mol亚铁离子完全反应消耗0.005mol氯气，剩余的0.005mol氯气消耗0.005mol溴离子，氯气不足，溴离子部分反应，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B错误；
C．AlCl₃溶液与过量氨水混合，反应产物为氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C正确；
D．向Mg（HCO₃）₂中加足量的Ca（OH）₂溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：2Ca²⁺+4OH^-+2HCO₃^-+Mg²⁺=2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式；选项BD为难点和易错点，注意反应物过量情况．