Question

下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是（　　）

• A、浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c（H⁺）+c（HF）═2c（OH^-）+c（F^-）
• B、0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、常温下，pH=5的NaHSO₃溶液中，水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-9 mol/L
• D、铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 ①NH₄Cl、②NH₄Al（SO₄）₂、③NH₄HCO₃三种溶液的浓度：③＞①＞②

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：盐类的水解专题

分析：A、依据溶液中电荷守恒和物料守恒合并计算分析
B、依据溶液中物料守恒分析，n（Na）：n（C）=2：1；
C、NaHSO₃溶液中电离大于水解溶液呈酸性，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算分析；
D、铵盐溶液中，Cl^-离子对铵根离子水解物影响，Al3+离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，碳酸氢根离子水解显碱性，对铵根离子水解促进；

解答： 解：A、依据溶液中电荷守恒和物料守恒合并计算，浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中电荷守恒c（H⁺）+c（K⁺）=c（F^-）+c（OH^-），物料守恒2c（K⁺）=c（F^-）+c（HF），合并得到，2c（H⁺）+c（HF）═2c（OH^-）+c（F^-），故A正确；
B、依据溶液中物料守恒分析，n（Na）：n（C）=2：1，0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C、NaHSO₃溶液中电离大于水解溶液呈酸性，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算得到水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-9 mol/L，故C正确；
D、铵盐溶液中，Cl^-离子对铵根离子水解物影响，Al3+离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，碳酸氢根离子水解显碱性，对铵根离子水解促进，三种溶液中铵根离子的浓度相同，则 溶液浓度：③＞①＞②，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒，物料守恒，离子浓度大小比较，盐类水解的分析应用，题目难度中等．