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    【题目】下列现象说明SO2具有氧化性的是( )

    A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之退色

    B.SO2通入石蕊试液中使之变红色

    C.SO2通入氯水中使之退色

    D.SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀

    【答案】D

    【解析】

    A、二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，错误，不选A；

    B、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，有酸性，体现了二氧化硫酸性氧化物的性质，错误，不选B；

    C、水溶液中，二氧化硫被氯气氧化生成硫酸，表现还原性，错误，不选C；

    D、二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，二氧化硫表现氧化性，正确，选D。

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）

    A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. HBr、CO2、H2O、CS2

    C. Cl2、Na2S、HCl、SO2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实，某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：根据要求填空：

    （1）实验室制取Cl2的化学方程式为：____________________。

    （2）写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学方程式____________________。

    （3）B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③________。

    （4）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是________________________。

    （5）E装置的作用是________。

    A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

    （6）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为__________。

    （7）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是(双选，填编号)________。

    A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的(　　)

    A.硝酸工业发达

    B.雷雨天气较多

    C.机动车辆过多

    D.燃料以煤为主

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是___________；E的分子式为________________。

    （2）B为一氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

    （3）G生成H的反应类型分别是______________。

    （4）D的结构简式为________________。

    （5）Y中含氧官能团的名称为________________。

    （6）写出H与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式______________________________。

    （7）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是

    A.Al—Mg合金B.Al—Cu—Mg—Mn—Si合金

    C.Al—Si合金D.表面的氧化铝膜的纯铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和 金属元素。请回答下列问题：

    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）____________。

    （2）X 与 Z 能形成多种化合物，请写出其中既含极性键又含非极性键的物质的分子式_______________。

    （3）由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系：AB其中，A、B、D 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，C 是一种能造成温室效应的气体。D的电子式_____；由 A 与足量 C 反应转化为 B 的离子方程为_________；（4）Q的氢化物与Z的普通氢化物之间的化学反应方程式为：_________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：

    反应I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1

    反应 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=？

    （1）

    化学键

    H—O

    O===O

    N≡N

    N—H

    键能kJ·molˉ1

    a

    b

    c

    d

    △H=__________________ 。

    （2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是__________________。

    A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

    B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡

    C．当容器内n(NO)/n(NH3)=1时，说明反应已达平衡

    （3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：

    ①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”）。

    ②520℃时，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=___________________ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

    ③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________

    A．使用催化剂Pt/Ru
    B．使用催化剂Cu/TiO2

    C．增大NH3和O2的初始投料比
    D．投料比不变，增加反应物的浓度

    E．降低反应温度

    （4）纳米级Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，工业上常用电解法Cu2O，其反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑ 采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，则阳极上的电极反应式为___________________，当生成_______克Cu2O时，就会有NA个阴离子通过离子交换膜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法中不正确的是（ ）

    A.越活泼的金属越难冶炼

    B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

    C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

    D.金属元素在自然界中都以化合态的形式存在

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