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    【题目】现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是

    A.Al—Mg合金B.Al—Cu—Mg—Mn—Si合金

    C.Al—Si合金D.表面的氧化铝膜的纯铝

    【答案】B

    【解析】

    硬铝是合金，主要成分是Al、Cu、Mg、Mn、Si，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

    A. 与环戊烯互为同分异构体

    B. 二氯代物超过两种

    C. 所有碳原子均处同一平面

    D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 大理石与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOH2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑

    B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-＋4Clˉ＋8H+Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O

    C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉSO42-＋Clˉ＋2H+

    D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于纯净物的是 (　　)

    A.液氨

    B.氨水

    C.漂白粉

    D.氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象说明SO2具有氧化性的是( )

    A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之退色

    B.SO2通入石蕊试液中使之变红色

    C.SO2通入氯水中使之退色

    D.SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有资料显示过量的NH3和Cl2在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

    （1）岩脑砂的制备

    ①利用装置A制取实验所需的NH3，写出反应的化学方程式：______。

    ②已知该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需Cl2，装罝F中的试剂是饱和食盐水，则F装置的作用是___。

    ③为了使NH3和Cl2在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：___→e f←h←g←j←i←b（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。

    ④证明NH3和Cl2反应生成的岩脑砂中含有NH4+，需要用到的实验用品中除了蒸馏水、稀HNO3、红色石蕊试纸外，还需要用到的试剂有___。（填试剂的化学式也可以）

    （2）岩脑砂中元素的测定：准确称取a g岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。

    （已知该过程发生的反应为：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O）

    ⑤设置装置H的目的是___。

    ⑥若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L（已知常温常压下的气体摩尔体积为24.5Lmol﹣1），则岩脑砂中n（N）：n（Cl）＝___（用含b、V的代数式表示，不必化简）。

    ⑦若测量体积时气体温度高于常温（其他操作均正确），则n（N）比正常值____（“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硅酸盐中硅元素的化合价为＋4价，则硅酸的化学式为(　　)

    A.H2SiO4

    B.H4SiO3

    C.H2SiO3

    D.Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学–选修3：物质结构与性质）碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：

    (1)在第二周期的元素中，第一电离能介于B与N之间的元素有_________种。

    (2)查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多，其原因是_____________。

    (3)Fe与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)5，该分子中σ键与π键个数比为______________。请写出一个与CO互为等电子体的离子：________________。

    (4)金属铬是一种银白色，极硬，耐腐蚀的金属，铬的化合物种类繁多，如：Gr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。

    ①K2Cr2O7具有很强的氧化性，能直接将CH3CH2OH氧化成CH3COOH，试写出基态铬原子的价层电子排布式__________；CH3COOH分子中碳原子的杂化类型为___________。

    ②该配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中，中心离子的配位数为_______，NH3的VSEPR模型为_______。

    ③铜铬合金的晶胞如图所示，已知晶胞中Cr和Cu原子间的最近距离为 apm,则该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知A、B、C、D之间的置换转化关系如图所示、且A、D为单质。下列说法正确的是

    A. 若A为Fe，D为H2，则B一定为酸

    B. 若A为非金属单质，则D 不一定为非金属单质

    C. 若A为金属单质，D为非金属单质，则D一定是H2

    D. 若A、D均为金属单质，则组成元素的金属性A必强于D

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