Question

（6分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发

如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是___________。

若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。

（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O

①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

②上述反应中还原产物是

 

Answer 1

（1） 溶液由无色变为紫色 0.25 （2） Cl2

（3）① ②Bi2(SO4)3

【解析】

试题分析：在反应前Mn2+是无色的，反应后产生的MnO4-是紫色的，所以检验Mn2+的存在的特征现象是溶液由无色变为紫色；若反应中有0.1 mol还原剂Mn2+参加反应，失去电子0.5mol,根据反应过程中电子转移的物质的量相等可知：消耗氧化剂物质的量是0.5mol÷2=0.25mol；（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，由于Cl-有还原性，会被氧化为氯气，所以当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有氯气；（3）①将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生反应方程式是：②在上述反应中氧化剂NaBiO3产生的Bi2(SO4)3是还原产物。

考点：考查离子存在的检验方法、氧化还原反应方程式的配平、电子转移、及有关概念的判断的知识。