Question

(7分)将标准状况下4.48 L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0 g。

（1）若要使生成的盐的质量变为25.2 g，则应继续向溶液中通入CO2多少克？（写出计算过程）

（2）向生成的19.0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2 g Na2CO3固体。则：

①若只能加入0.05 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。

②若只能加入0.10 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。

 

Answer 1

（1）4.4；（2）①Na2O　Na2O2　②Na　NaOH(或NaH)

【解析】

试题分析：n(CO2)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol；若完全转化为Na2CO3，其质量是m(Na2CO3)= 0.2mol×106g/mol =21.2g，若完全转化为NaHCO3，其质量是m(NaHCO3)= 0.2mol×84g/mol=16.8g，现在质量是19.0 g，介于二者之间，所以得到的是Na2CO3、NaHCO3的混合物。假设混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y,则根据C守恒可得x+y=0.2,根据质量守恒定律可得106x+84y=19.0,解得x=0.1mol，y=0.1mol；（1）Na2CO3　＋　H2O　＋　CO2＝2NaHCO3　　　△m(增重)

　　　 1 mol         44 g  　                62 g

     0.1 mol                4.4 g                 25.2 g－19.0 g=6.2g

可见若再通入4.4 g CO2恰好使0.1 mol Na2CO3全变为NaHCO3，得到的固体的质量就是25.2 g，符合题意（2）依题意可知在19.0g固体中含有0.1 mol Na2CO3、0.1 mol NaHCO3 。21.2 g Na2CO3的物质的量 是21.2g÷106g/mol=0.2mol，若加入某物质使0.1 mol NaHCO3变为0.1 mol Na2CO3，“某种物质”需满足3个条件：一是显碱性或能生成碱，二是需加入Na元素，三是不能带来其它杂质。而①中据Na守恒0.05 mol物质中需有0.1 mol Na，故符合条件的只有Na2O或Na2O2，②中据Na守恒0.1 mol物质中需有0.1 mol Na，故符合条件的可有Na、NaOH、NaH。

考点：考查钠元素的单质及化合物的相互转化关系及有关计算的知识。