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    下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径

    碳酸盐

    MgCO3

    CaCO3

    SrCO3

    BaCO3

    热分解温度/℃

    402

    900

    1172

    1360

    阳离子半径/pm

    66

    99

    112

    135

    分析上表可以得出

    A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解

    B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解

    C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易

    D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易

     

    【答案】

    BC

    【解析】

    试题分析：根据碳酸盐的分解温度可知，阳离子半径越大，碳酸盐越难分解，所以正确的答案选BC。

    考点：考查离子晶体性质的有关判断

    点评：本题是基础性试题的考查，主要是培养学生分析问题、解决问题的能力，该题有利于培养学生的知识迁移能力。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
    ①CS2+3Cl2 
    95～100℃
    CCl4+S2Cl2；
    ②2S+Cl2
    111～140
    S2Cl2．
    已知：S2Cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：
    物质 S CS2 CCl4 S2Cl2
    沸点/℃ 445 47 77 137
    熔点/℃ 113 -109 -23 -77
    （1）利用如图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2Cl2，反应原理是
    ①
    ①
    （填写数字序号）．
    （2）A中反应的离子方程式是
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
     Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
     Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；C中存放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （3）D装置中冷凝管的作用是
    冷凝回流、导气
    冷凝回流、导气
    ；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （4）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是
    ．
    （5）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是
    2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑
    2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    S2Cl2是工业上常用的硫化剂，有非常广泛的应用．实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
    ①CS2+3Cl2
    50～60℃
    CCl4+S2Cl2；    
    ②2S+Cl2
    95～100℃
    S2Cl2．
    已知：S2Cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：
    物质 S CS2 CCl4 S2Cl2
    沸点/℃ 445 47 77 137
    熔点/℃ 113 -109 -23 -77
    （1）如图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见
    在D和E之间增加干燥装置
    在D和E之间增加干燥装置
    ．利用改进后的正确装置（部分夹持仪器已略去）进行实验，反应原理是
    ①
    ①
    （填写题目中反应原理的数字序号）．
    （2）A中反应的离子方程式是
    MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；C中盛放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （3）反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （4）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是
    ．
    （5）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是
    2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
    2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径

    碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3
    热分解温度/℃40290011721360
    阳离子半径/pm6699112135

    分析上表可以得出


    1. A.
      离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解
    2. B.
      离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解
    3. C.
      离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易
    4. D.
      离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径，分析下表可以得出
    [     ]
    A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解
    B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解
    C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易
    D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易

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