Question

在200mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中浸入质量为10g的铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤干燥，称得质量为10.16g，求反应后溶液后溶液中硫酸铜物质的量浓度（设溶液体积保持不变）．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：发生反应：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，利用差量法来计算参加反应的CuSO₄的物质的量，进而计算反应后溶液中CuSO₄的物质的量浓度．

解答： 解：设参加反应的CuSO₄的物质的量为xmol，则：
Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu  质量增重△m
    1mol             64g-56g=8g
    xmol             10.16g-10g=0.16g
所以1mol：xmol=8g：0.16g
解得x=0.02mol   
反应后剩余硫酸铜：0.2L×0.2mol/L-0.02mol=0.02mol，其浓度为：

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，
答：反应后溶液后溶液中硫酸铜物质的量浓度为0.1mol/L．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，难度不大，注意对差量法的理解应用．