Question

某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂1.11g溶于水制成溶液后，需用1mol?L^-1的硝酸银溶液20mL，才能把氯离子沉淀下来．已知此同位素原子中质子数与中子数相等，试计算：
（1）X的质量数

 

；
（2）该元素的同位素是（写出符号）

 

．
（3）37gXCl₂中所含原子的物质的量

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,质子数、中子数、核外电子数及其相互联系

专题：

分析：（1）根据Cl^-+Ag⁺═AgCl↓计算XCl₂的物质的量，再根据M=

m

n

计算其摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，进而计算X元素相对原子质量，原子的质量数为原子的近似相对原子质量；
（2）根据质量数=质子数+中子数，计算原子的质子数、质子数，判断元素种类，书写该同位素符号；
（3）根据n=

m

M

计算XCl₂的物质的量，所含原子的物质的量为XCl₂的3倍．

解答： 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×0.02mol=0.01mol，
则M（XCl₂）=

1.11g

0.01mol

=111g/mol，
所以XCl₂相对分子质量为111，
所以X的相对原子质量=111-35.5×2=40，即X的质量数为40，
故答案为：40；
（2）此同位素原子中质子数与中子数相等，则X元素原子的质子数=中子数=

40

2

=20，为Ca元素，该同位素符号为²⁰₂₀Ca，
故答案为：²⁰₂₀Ca；
（3）37gCaCl₂所含原子的物质的量为：

37g

111g/mol

×3=1mol，
故答案为：1．

点评：本题考查利用方程式的计算、原子构成等，难度不大，熟悉掌握原子中的数量关系．