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    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
    ②Ksp（Ni（OH）2）：5.0×10-16 Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10
    回答下列问题：
    （1）酸溶时能与盐酸反应的物质是
     
    ．整个过程中过滤操作共
     
    次．
    （2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为
     
    （填化学式）；
    （3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式
     
    ，该反应的平衡常数为
     
    ．
    （5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物
     
    （填化学式）氧化生成Ni（OH）3，如何洗涤Ni（OH）3沉淀
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：
    分析：将废旧镍电池电极材料溶于稀盐酸，发生反应Ni（OH）2+2HCl=NiCl2+2H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，过滤得到的残渣是C，向滤液中加入NiO，条件溶液的pH，根据流程图知，生成的沉淀应该是Fe（OH）3、Al（OH）3，然后向滤液中加入Na2C2O4溶液，发生反应NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4↓+2NaCl，过滤，将滤液电解，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，过滤得到的NiC2O4和NaOH反应生成Ni（OH）2，用氯气将Ni（OH）2氧化生成Ni（OH）3，最后洗涤沉淀得到较纯净的Ni（OH）3，据此分析解答．
    解答： 解：将废旧镍电池电极材料溶于稀盐酸，发生反应Ni（OH）2+2HCl=NiCl2+2H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，过滤得到的残渣是C，向滤液中加入NiO，条件溶液的pH，根据流程图知，生成的沉淀应该是Fe（OH）3、Al（OH）3，然后向滤液中加入Na2C2O4溶液，发生反应NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4↓+2NaCl，过滤，将滤液电解，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，过滤得到的NiC2O4和NaOH反应生成Ni（OH）2，用氯气将Ni（OH）2氧化生成Ni（OH）3，最后洗涤沉淀得到较纯净的Ni（OH）3，
    （1）通过以上分析知，酸溶时能与盐酸反应的物质是Al、Ni（OH）2、Fe2O3，整个过程中过滤操作共5次，故答案为：Al、Ni（OH）2、Fe2O3；5；
    （2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；
    （3）加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式为NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4↓+2NaCl，故答案为：NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4↓+2NaCl；
    （4）加入NaOH溶液，NiC2O4沉淀转化为Ni（OH）2，NiC2O4+2OH-?Ni（OH）2+C2O42-，根据Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10
    c（Ni2+）=c（C2O42-）=
    		Ksp
    =
    		4×10-10
    mol/L=2×10-5mol/L；Ksp（Ni（OH）2）：5.0×10-16，c2（OH-）=
    Ksp[Ni(OH)2]
    c(Ni2+)
    =
    5.0×10-16
    2×10-5
    =2.5×10-11mol2/L2；则该反应的平衡常数
    c(C2O42-)
    c2(OH-)
    =
    2×10-5
    2.5×10-11
    L/mol=8×105L/mol；
    故答案为：NiC2O4+2OH-?Ni（OH）2+C2O42-；8×105L/mol；
    （5）电解NaCl溶液可以得到氧化性物质氯气，所以沉淀Ⅲ可被电解所得产物Cl2氧化生成Ni（OH）3，洗涤Ni（OH）3沉淀的方法是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次，故答案为：Cl2；向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次．
    点评：本题考查混合物的分离和提纯，侧重考查分析、推断、计算能力，涉及离子反应方程式的书写、平衡常数的计算、沉淀的洗涤等知识点，综合性较强，为高考高频点，明确每一步中发生的反应及物质的性质、物质分离方法即可解答，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）X的质量数
     
    ；
    （2）该元素的同位素是（写出符号）
     
    ．
    （3）37gXCl2中所含原子的物质的量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，如果取0.1mol×L-1  HA溶液与0.1mol×L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （l）混合溶液的pH=8的原因：
     
    （用离了方程式表示）．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（ OH-）=
     

    （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数值）：
    c（Na+）-c（A-）=
     
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    mol?L-1
    （4）己知NH4A 溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3 溶液中有气体放出，试推断（NH3）2CO3 溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含Cr2O72-的工业酸性废水会造成铬污染，排放前要进行如下处理：（Ⅰ）往工业废水中加入适量的NaCl搅拌均匀；（Ⅱ）以Fe做两电极进行电解，从而使溶液的pH不断升高，废水由酸性转化为碱性，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生：（Ⅲ）过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
    （1）在电解过程中，溶液pH不断升高的原因可能是
     

    ①电解时废水的体积不断减小  ②电解时H+在阴极被还原  ③作为阳极的Fe不断溶解  ④Cr2O72-转化为Cr3+时消耗了H+  ⑤NaCl在电解时转化成了NaOH
    A．⑤B．②④C．②③④D．①②③④
    （2）两极发生反应的电极反应式为
    阳极：
     
    ；阴极：
     
    ．
    （3）写出Cr2O72-变成Cr3+的离子方程式
     
    ．
    （4）
     
    （填“能”或“不能”）改用石墨电极进行电解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：
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    请由上表数据回答：
    （1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）
     
    ．
    a．H2SiO3            b．H2SO3            c．H2CO3
    （2）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因
     
    ．
    （3）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）
     
    ．
    （4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）
     
    ，用化学平衡移动的原理解释其原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g） 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍．下列叙述不正确的是（　　）
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    D、X的转化率变小．

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