Question

下列各溶液的叙述中错误的是（　　）

• A、等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图象
• B、溶有等物质的量的NaClO、NaHCO₃的溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• C、若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺）相等，则：c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄HCO₃）
• D、已知某温度下Ksp（CH₃COOAg）=2.8×10^-3，浓度均为0.1 mol?L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定能产生CH₃COOAg沉淀

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、根据硫酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的硫酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于硫酸的离子浓度；
B、据物料守恒，相同物质的量的NaClO、NaHCO₃的溶液中存在c（Na⁺）=c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）；
C、碳酸氢根离子会促进铵根离子的水解，硫酸氢根电离出来的氢离子会抑制铵根离子的水解；
D、混合溶液中银离子浓度与醋酸根离子浓度乘积与Ksp比较．

解答： 解：A、硫酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的硫酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中氢离子浓度大于硫酸的氢离子浓度，所以pH变化小的曲线为醋酸，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A正确；
B、据物料守恒，相同物质的量的NaClO、NaHCO₃的溶液中存在c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B正确；
C、碳酸氢根离子会促进铵根离子的水解，硫酸氢根电离出来的氢离子会抑制铵根离子的水解，所以，若NH₄CO₃溶液、NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺）相等，则c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄HCO₃），故C正确；
D、浓度均为0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合后，银离子和醋酸根离子浓度为0.05mol/L，其浓度乘积为2.5×10^-3＜K_sp（CH₃COOAg），所以不会有沉淀析出，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了溶液稀释中离子浓度变化、溶液中的物料守恒、离子浓度大小比较、沉淀的溶度积，题目难度中等．