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    【题目】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
    A.CO2和H2O
    B.CCl4和KCl
    C.NaCl和HCl
    D.SO2和SiO2

    【答案】A
    【解析】解：A、CO2和H2O都是只含共价键的分子晶体，故A正确；
    B、CCl4是含共价键的分子晶体，KCl是含离子键的离子晶体，故B错误；
    C、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故C错误；
    D、SO2是含共价键的分子晶体，SiO2是含共价键的原子晶体，故D错误；
    故选：A．
    根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．

    练习册系列答案
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    D. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

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    【题目】下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）

    A.烧碱、白磷、碘酒B.氧气、明矾、空气

    C.铁、熟石灰、干冰D.纯碱、不锈钢、铜

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    【题目】饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．
    （1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为 ．
    （2）根据元素周期律，下列说法正确的是 ．
    a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
    b．原子半径：S＞P＞As
    c．非金属性：S＞P＞As
    （3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3 ， 同时生成SO42﹣ ， 导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为 ．
    （4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：

    已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是 ．
    （5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．
    已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：

    pH

    ＜2

    2～7

    7～11

    11～14

    存在形式

    H3AsO4

    H2AsO3﹣

    HAsO42﹣

    HAsO42﹣、AsO43﹣

    pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是 ．

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