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    1．下列物质的分类合理的是（　　）
    A．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
    B．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
    C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
    D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

    分析 A、水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
    B、两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；
    C、含铵根离子的盐为铵盐；
    D、和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应为复分解反应．

    解答 解：A、Na2CO3 属于盐，溶液显碱性是因为碳酸根离子水解，碳酸钠不是碱，故A错误；
    B、CO2、NO、SO2、H2O符合氧化物概念，故B正确；
    C、NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4属于铵盐，NH3•H2O属于弱碱不是盐，故C错误；
    D、Na2O、CaO属于碱性氧化物，Al2O3 属于两性氧化物和酸、碱都反应生成盐和水，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质分类的方法和概念实质理解应用，注意物质组成和概念的判断依据，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．Xn+、Ym+、Zp-为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数p＜n＜m=3，且Zp-的电子层数比Xn+、Ym+多l，比较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是（　　）
    A．它们的最高价氧化物对应的水化物中，Y（OH）m是一种两性氢氧化物，其碱性比X（OH）n弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱
    B．原子半径Z＞X＞Y
    C．单质的还原性Y＞X
    D．Xn+、Ym+、Zp-的半径：Xn+＞Ym+＞Zp-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．写出下列有机物的系统命名或结构简式：
    （1）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷
    （2）2-甲基-2-戊醇CH3C（OH）CH3（CH2）2CH3
    （3）4-甲基-3-乙基-2-己烯
    （4）3，3-二甲基-1-丁炔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于原电池说法正确的是（　　）
    A．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
    B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3↓
    C．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+
    D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．其中A元素原子的1s轨道上只有1个电子，B元素原子核外有三个未成对电子，B与C可形成离子化合物C3B2；D元素是地壳中含量最高的金属元素； E元素原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）写出E元素原子基态时的电子排布式：[Ar]3d104s1．B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Al＜Mg＜N．
    （2）C的氯化物熔点远高于D的氯化物，理由是MgCl2为离子晶体而AlCl3为分子晶体．
    （3）BA3分子中B原子的杂化轨道类型是sp3．
    （4）A、B、E三种元素可形成[E（BA3）4]2+配离子，其中存在的化学键类型及相互作用有①③．
    ①配位键   ②金属键   ③极性共价键   ④非极性共价键   ⑤离子键   ⑥氢键
    已知[E（BA3）4]2+具有对称较高的空间构型，若[E（BA3）4]2+中有两个BA3被Cl-取代时，得到两种不同结构的产物，则[E（BA3）4]2+的空间构型为a（填序号）．
    a．平面正方形    b．正四面体    c．三角锥型    d．．V型
    （5）B、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为Cu3N（每个球均表示1个原子）．若该晶体的密度为a g/cm3，则该晶胞的体积是$\frac{206g•mo{l}^{-1}}{ag•c{m}^{-3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$ cm3（写出表达式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某研究性学习小组将一定浓度Na2C03溶液滴入CuS04溶液中得到蓝色沉淀．
    甲同学认为两者反应生成只有CuC03一种沉淀：
    乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
    丙同学认为生成CuC03；和Cu（0H）2两种沉淀．（查阅资料知：CuC03和Cu（oH）2均不带结晶水）
    Ⅰ．按照乙同学的理解，Na2C03溶液和CuS04溶液反应的化学反应方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑+Na2SO4：在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤②洗涤③干燥．
    Ⅱ．请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
    （1）各装置连接顺序为A、C、B．
    （2）装置C中装有试剂的名称是无水硫酸铜．    l
    （3）能证明生成物中有CuC03的实验现象是装置B中澄清石灰水变混浊．
    Ⅲ．若CuC03和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置（图2）进行定量分析来测定其组成．
    （1）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2，实验开始时和实验结束时都要通入过量的．空气其作用分别是开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空气；结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2赶出
    （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，．则沉淀中CuC03的质量分数为（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学平衡：
    （一）硫-碘循环分解水制氢的主要反应如下：
    Ⅰ：SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HIⅡ：2HI?H2+I2 Ⅲ：2H2SO4→2SO2+O2+2H2O
    （1）上述循环反应的总反应可以表示为2H2O=2H2↑+O2↑；反应过程中起催化作用的物质是a b（选填编号）．a．SO2    b．I2    c．H2SO4   d．HI
    （2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.05mol/L?min．
    （3）对反应Ⅱ，在相同温度和体积下，若开始加入的HI（g）的物质的量是原来的2倍，则以下a也是原来的2倍（选填编号）．a．HI的平衡浓度   b．达到平衡的时间         c．平衡时H2的体积分数
    （4）实验室用锌和稀硫酸反应制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的b（选填编号），产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3         b．CuSO4        c．Na2SO4         d． NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物A～F的相互转化关系如下图所示，其中A由C、H、O三种元素组成，烃B是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志．

    （1）C、D、F的名称分别是溴乙烷、乙醛、乙酸乙酯．
    （2）B→C、A→D的反应类型分别是加成反应、氧化反应．
    （3）写出实现下列转化的化学方程式：．
    A→B，
    A+E→F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
    B．任何条件下，等物质的量的CO和NO所含的分子数一定相等
    C．1L CO气体一定比1L O2的质量小
    D．相同条件下的CO和N2，若体积相等，则质量一定相等

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