Question

9．下列关于原电池说法正确的是（　　）

• A． 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺
• B． 由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e^-+3OH^-=Al（OH）₃↓
• C． 由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e^-=Al³⁺
• D． 由Fe、Cu、FeCl₃组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺

Answer 1

分析 A、由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，该条件下，铜易失电子而作负极，铝作正极；负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；
B、由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，该条件下，铝易失电子而作负极，镁作正极；
C、由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，镁活泼，所以镁作负极，电极反应式为：Mg-2e^-=Mg²⁺；
D、由Fe、Cu、FeCl₃组成的原电池，铁是负极，铜是正极，正极是铁离子放电．

解答 解：A、由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，该条件下，铜易失电子而作负极，铝作正极，负极上电极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺，故A正确；
B、由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，该条件下，铝易失电子而作负极，镁作正极，负极反应式为：Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故B错误；
C、由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，镁活泼，所以镁作负极，电极反应式为：Mg-2e^-=Mg²⁺，故C错误；
D、正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Fe ³⁺+e^-═Fe ²⁺，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了原电池正负极的判断，根据电极上得失电子来判断正负极，不能根据金属的活泼性强弱来确定正负极，为易错点．